Question

Обчисліть об'єм газу що виділиться при дії оцтової кислоти на 200 г. кальцій карбонату

Answer 1

1) Уравнение реакции:

2СН₃СООН + СаСО₃ → (СН₃СОО)₂Са + Н₂О + СО₂↑

2) Находим массу 1 моля карбоната кальция:

М(СаСО₃) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль

Значит 200 г СаСО₃ составляют 2 моля.

3) Смотрим на уравнение реакции: при взаимодействии  1 моля СаСО₃ образуется 1 моль газа СО₂, значит при взаимодействии 2 молей СаСО₃ образуется 2 моля газа СО₂.

4) 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л, в 2 моля имеют объём:

2*22,4 = 44,8 л

Ответ: 44,8 л

Answer 2

Реакція між оцтовою кислотою (CH₃COOH) і кальцій карбонатом (CaCO₃) відбувається за наступною хімічною рівнянням:

CH₃COOH + CaCO₃ → Ca(CH₃COO)₂ + H₂O + CO₂

З рівняння видно, що при реакції утворюється два продукти: кальцій ацетат (Ca(CH₃COO)₂) та виділяється вода (H₂O) та вуглекислий газ (CO₂).

Молярна маса CaCO₃ = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль.

Задача полягає в обчисленні об'єму CO₂, який виділиться. Для цього потрібно знати умови реакції: тиск та температуру. Давайте припустимо стандартні умови (тиск 1 атмосфера та температура 0°C або 273 К).

За ідеальним газовим законом PV = nRT, де P - тиск, V - об'єм газу, n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала, T - температура в Кельвінах.

Кількість молей CO₂ можна обчислити, знаючи масу CaCO₃ та його молярну масу:

n(CaCO₃) = маса / молярна маса = 200 г / 100.09 г/моль ≈ 1.999 моль

Оскільки 1 моль CaCO₃ утворює 1 моль CO₂, то кількість молей CO₂ також буде близько 1.999 моль.

Тепер, знаючи n і T (273 K), ми можемо використовувати ідеальний газовий закон, щоб обчислити об'єм:

PV = nRT

V = (nRT) / P = (1.999 моль * 8.314 м³∙Па/(моль∙К) * 273 К) / (101325 Па/атм) ≈ 0.111 м³ або 111 л.

Отже, при стандартних умовах при реакції 200 г кальцій карбонату з оцтовою кислотою, виділиться приблизно 111 л вуглекислого газу.