Question

Через розчин натрій гідроксиду пропустили карбон (IV) оксид. Утворилась сіль – натрій карбонат масою 10,6 г. Обчислити об’єм карбон (IV) оксиду (н.у.), що прореагував.

Answer 1

NaOH + Co2 = Na2Co3+ H↑

n = m(NaCo3): Mm(Co2) = 10.6/42= 0.25 моль

V(Co2)= Vm * n(Co2) = 22.4*0.25= 5.6 літрів

Answer 2

Для вирішення цього завдання спочатку визначимо хімічну реакцію між натрій гідроксидом (NaOH) і карбон (IV) оксидом (CO2):

NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

За реакцією видно, що 1 молекула NaOH реагує з 1 молекулою CO2 і утворює 1 молекулу натрій карбонату (Na2CO3).

Маса натрій карбонату (Na2CO3) = 10,6 г.

Молярна маса Na2CO3 = маса одного молекули Na2CO3.

Знаючи молярні маси елементів у сполуці:

Молярна маса Na = 22,99 г/моль Молярна маса C = 12,01 г/моль Молярна маса O = 16,00 г/моль

Молярна маса Na2CO3 = 2 * маса Na + маса C + 3 * маса O Молярна маса Na2CO3 = 2 * 22,99 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль Молярна маса Na2CO3 = 105,99 г/моль

Тепер ми можемо обчислити кількість молекул Na2CO3 в розчині:

Кількість молекул Na2CO3 = маса Na2CO3 / молярна маса Na2CO3 Кількість молекул Na2CO3 = 10,6 г / 105,99 г/моль ≈ 0,1 моль

Так як 1 молекула NaOH реагує з 1 молекулою CO2, то кількість молекул CO2, що прореагувала, дорівнює 0,1 моль.

Тепер знаючи кількість молекул CO2, можемо обчислити їх об'єм за нормальних умов (н.у.) (температура 0°C або 273 К, тиск 1 атм):

V = n * Vm, де V - об'єм CO2, n - кількість молекул CO2, Vm - мольний об'єм (24,45 л/моль при н.у.)

V = 0,1 моль * 24,45 л/моль ≈ 2,45 л

Отже, об'єм карбон (IV) оксиду (н.у.), що прореагував, становить близько 2,45 л.