Question

РЕШИТЕ ПЖ ОЧЕНЬ НАДО МОЖНО ПЖ С ОБЪЯСНЕНИЕМ .Сколько граммов ацетата калия образуется при взаимодействии 720г раствора уксусной кислоты с массовой долей 30% с металлическим калием. Какой объём водорода при этом выделится. В учебнике стр.200 уравнение для задачи. Какое количество теплоты выделится в результате гликолиза 80г глюкозы. Какой объём углекислого газа при этом выделится?

Answer 1

Ответ:

354 л

Объяснение:

Взаимодействие  уксусной кислоты  с металлическим калием будет протекать по  уравнению:

  СН3СООН  + К  =  СН3СООК  + 1/2 Н2 (газ)

Но поскольку  дан раствор уксусной  кислоты,  то металлический калий будет  реагировать  и водой:

  Н2О  +  К  =  КОН  + 1/2 Н2 (газ).

720 г 30% раствора  уксусной  кислоты  будет  содержать 720 х 0,3 = 216 г уксусной  кислоты  и  720 - 216= 504 г волы.

Молярная  масса уксусной кислоты 60 г/моль  и 216 г уксусной кислоты соответствуют  216 г : 60 г /моль = 3,6 моль.

 Молярная масса воды 18 г/моль и 504 г воды  соответствуют 504 г : 18 г моль = 28 моль.

Общее количество вещества  3,6  + 28 = 31,6 моль.  По уравнения реакций  водорода  выделится в 2 раза  меньше  или 15,8 моль.

Объем водорода в н.у. составит  22,4 л/моль х 15,8 моль =  353,9 л

примерно 354 л.

Answer 2

Для решения этих задач, давайте начнем с расчетов.

Задача 1: Образование ацетата калия и выделение водорода.

Сначала напишем уравнение реакции между уксусной кислотой (CH₃COOH) и металлическим калием (K):

CH₃COOH + K → CH₃COOK + 1/2H₂

Уксусная кислота реагирует с калием, образуя ацетат калия и выделяя водород. Массовая доля уксусной кислоты в растворе составляет 30%, что означает, что в 100 г раствора содержится 30 г уксусной кислоты. Таким образом, в 720 г раствора будет содержаться:

Масса уксусной кислоты = 0.30 * 720 г = 216 г

Исходя из уравнения реакции, видно, что 1 моль уксусной кислоты (CH₃COOH) реагирует с 1 моль металлического калия (K) и образует 1 моль ацетата калия (CH₃COOK) и выделяет 1/2 моль водорода (H₂).

Молярная масса уксусной кислоты (CH₃COOH) = 60 г/моль Молярная масса металлического калия (K) = 39 г/моль

Масса металлического калия (K), необходимая для реакции с 216 г уксусной кислоты:

Моль металлического калия (K) = Масса / Молярная масса = 216 г / 39 г/моль ≈ 5.54 моль

Так как реакция проходит в мольных соотношениях 1:1, то и количество молей ацетата калия (CH₃COOK) будет также 5.54 моль.

Молярная масса ацетата калия (CH₃COOK) = 98 г/моль

Масса ацетата калия (CH₃COOK), образовавшегося при реакции:

Масса ацетата калия = Моль * Молярная масса = 5.54 моль * 98 г/моль ≈ 542 г

Выделение водорода:

Так как 1 моль уксусной кислоты дает 1/2 моль водорода, то для 5.54 моль уксусной кислоты будет выделено:

Количество молей водорода = 5.54 моль * 1/2 = 2.77 моль

Объем водорода (H₂) можно вычислить, используя идеальный газовый закон (при условиях стандартной температуры и давления):

V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем (при стандартных условиях ~22.71 л/моль).

Объем водорода = 2.77 моль * 22.71 л/моль ≈ 62.84 л

Задача 2: Количество теплоты при гликолизе и объем углекислого газа.

Гликолиз - это процесс разложения глюкозы (сахара) в клетках для получения энергии. Уравнение гликолиза для глюкозы (C₆H₁₂O₆) можно записать как:

C₆H₁₂O₆ → 2 C₃H₆O₃ (пировиновая кислота) + 2 ATP + 2 NADH + 2 H₂O

Теплота, выделяемая в результате гликолиза, зависит от количества образовавшихся продуктов. Однако для данной задачи нам скорее всего понадобится молярная теплота горения глюкозы, которая составляет примерно 2800 кДж/моль (килоджоулей на моль).

Количество теплоты при гликолизе = 80 г / молярная масса глюкозы * молярная теплота горения глюкозы

Количество теплоты = 80 г / 180 г/моль * 2800 кДж/моль ≈ 1244.44 кДж

Выделение углекислого газа:

В ходе гликолиза образуется две молекулы пировиновой кислоты (C₃H₆O₃), которые могут далее претерпевать другие реакции. Углекислый газ (CO₂) может выделяться в результате дыхания клеток. Точное количество образовавшегося углекислого газа зависит от последующих этапов обработки пировиновой кислоты.

Поэтому, без конкретных данных о последующих реакциях, трудно дать точный ответ на этот вопрос.