Question

Вычислите массу кислоты ,полученной при нагривании 110г.50%-го раствора пропаналя с избытком аммиачного раствора оксида серебра?

Answer 1

Ответ:

+-67,2 г

Объяснение:

1.Вычислим сколько вообще пропаналя как чистого вещества участвовало в реакции.Формула: w=m(в-ва)*100%/m(р-ра)

Выводим: m(в-ва)=w*m(р-ра)/100%=50%*110г/100%=55 г  

2.Напишем уравнение реакции: 

55 г                                         х г

C3H7COH+Ag2O====>C3H7COOH+2Ag(над стрелкой NH4OH -аммиачный раствор) 

M=72г/моль              88 г/моль     m=72 г                      88 г

Пропорция: 55/72=x/88

Выводим: x=55*88/72= 67,2 г(примерно)

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо определить, какая кислота образуется в реакции между пропаналом (C3H6O) и оксидом серебра (Ag2O), а затем вычислить её массу.

Сначала определим уравнение реакции:

C3H6O + Ag2O + NH3 → Ag + NH4+ + X

Где X - образовавшаяся кислота.

Молярная масса пропаналя (C3H6O) = 58.08 г/моль Молярная масса оксида серебра (Ag2O) = 231.74 г/моль

Масса пропаналя в растворе: Масса = объем × концентрация = 110 г × 0.50 = 55 г

Теперь найдем моли оксида серебра, используя моли пропаналя и коэффициенты в уравнении реакции:

1 моль C3H6O соответствует 1 моль Ag2O

Моли Ag2O = масса / молярная масса = 55 г / 231.74 г/моль ≈ 0.237 моль

Так как оксид серебра (Ag2O) - избыточный реагент, он полностью реагирует с аммиачным раствором.

Теперь нам нужно определить, какая кислота образуется в реакции. Оксид серебра реагирует с аммиачным раствором, образуя аммиачный комплекс серебра Ag(NH3)2+.

Таким образом, кислотой, образовавшейся в данной реакции, будет аммиачная кислота (NH4OH).

Молярная масса аммиачной кислоты (NH4OH) = 35.05 г/моль

Масса аммиачной кислоты = моли × молярная масса = 0.237 моль × 35.05 г/моль ≈ 8.31 г

Итак, масса кислоты, полученной в реакции, составляет около 8.31 г.