Question

Помогите пожалуйста очень прошу помощи Какой объем водорода выделится (н.у.), если в реакцию с металлическим натрием вступило 115 мл этилового спирта, плотность которого 0,8 г/мл? Выход водорода составляет 60% от теоретически возможного.

Answer 1

Ответ: 3,36 л

Объяснение:

2Натрий + 2СН3СН2ОН = 2СН3СН2ОНатрий + Н2

Количество моль натрия = 6,9/23 = 0,3 моль

Масса спирта= 115*0,8=92 г

Количество моль спирта 92/46 = 2 моль.

Спирт в избытке, тогда количество моль водорода = 0,5*(колич. моль натрия) = 0,5*0,3 = 0,15 моль

Объем водорода = 0,15 моль*22,4 л/моль = 3,36 л

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны сначала составить уравнение реакции и затем рассчитать количество образовавшегося водорода.

Уравнение реакции между этиловым спиртом (этанолом) и металлическим натрием выглядит следующим образом:

C2H5OH + Na → C2H5ONa + H2

Из уравнения видно, что 1 моль этилового спирта (C2H5OH) реагирует с 1 моль натрия (Na) и образует 1 моль водорода (H2).

1. Рассчитаем количество молей этилового спирта, которое участвует в реакции:

Масса этилового спирта = объем * плотность Масса этилового спирта = 115 мл * 0,8 г/мл = 92 г

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46,07 г/моль

Количество молей этилового спирта = масса / молярная масса Количество молей этилового спирта = 92 г / 46,07 г/моль ≈ 1,997 моль (округляем до 2 моль)

2. Рассчитаем количество молей образовавшегося водорода:

Так как "выход водорода составляет 60% от теоретически возможного", мы можем найти количество молей водорода, умножив количество молей этилового спирта на 60%:

Количество молей водорода = 2 моль * 60% ≈ 1,2 моль

3. Рассчитаем объем водорода (н.у.) при стандартных условиях (н.у. - нормальные условия):

1 моль газа при н.у. занимает примерно 22,4 л.

Объем водорода (н.у.) = количество молей водорода * объем 1 моля при н.у. Объем водорода (н.у.) ≈ 1,2 моль * 22,4 л/моль ≈ 26,88 л

Таким образом, выделится примерно 26,88 л водорода при стандартных условиях.