Question

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее следующей схеме: Al + HNO3 = Al(NO3)3 + N2O + H2O.

Answer 1

Объяснение:

$\mathrm{\overset{0}{Al} + H \overset{+5}{N} O_3 \to \overset{+3}{Al} (NO_3)_3 + \overset{+}{N}_2O + H_2O} \\\\\left.\begin{array}{r}\mathrm{Al^{0} -3e^{-} \to Al^{+3}} \\\mathrm{2N^{+5} +8e^{-} \to 2N^{+}}\end{array}\right|24\left|\begin{array}{l}\mathrm{8 - reducing\;agent} \\\mathrm{3 - oxidizing\;agent}\end{array}\right. \\\\\mathrm{8Al + 30HNO_3 = 8Al(NO_3)_3 + 3N_2O + 15H_2O}$

Answer 2

Ответ:

Ответ на фото...

Объяснение:

Answer 3

Метод электронного баланса - это способ сбалансировать химическое уравнение, учитывая количество передаваемых электронов в окислительно-восстановительной реакции.

В данной реакции алюминий (Al) реагирует с азотной кислотой (HNO3) и образует алюминиевый нитрат (Al(NO3)3), динитрооксид (N2O) и воду (H2O).

1. Расписываем окислительно-восстановительные полуреакции: A) Окисление: Al → Al^3+ + 3e^- B) Восстановление: N + 5e^- → N2O

2. Уравниваем количество электронов: Умножим окислительную полуреакцию на 5 и восстановительную на 3, чтобы количество передаваемых электронов сравнялось:

   5Al → 5Al^3+ + 15e^- 3N + 15e^- → 3N2O

3. Сбалансируем остальные элементы: Добавим коэффициенты перед реагентами и продуктами, чтобы сбалансировать количество атомов каждого элемента:

   5Al + 4HNO3 → 5Al(NO3)3 + 3N2O + 6H2O

Теперь уравнение сбалансировано и показывает, что 5 молекул алюминия (Al) реагируют с 4 молекулами азотной кислоты (HNO3) и образуют 5 молекул алюминиевого нитрата (Al(NO3)3), 3 молекулы динитрооксида (N2O) и 6 молекул воды (H2O).