Question

СРОЧНО! Задача. Какой объем водорода выделится при взаимодействии 65 г этиленгликоля с металлическим натрием массой 2,3 г.?ЗАРАНЕЕ СПАСИБО ​

Answer 1

n(C2H6O2)= 65/62= 1,05 моль

n(Na) = 2,3/23 = 0,1 моль

Натрий в недостатке

2C2H6O2 + 2Na = 2C2H5O2Na + H2

n(H2) = 1/2n(Na) = 0,05 моль

V(H2) = 0,05*22,4 = 1,12 л.

Ответ: 1,12.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции взаимодействия этиленгликоля (C2H6O2) с натрием (Na):

2Na + C2H6O2 -> 2NaOH + H2

Молярная масса этиленгликоля (C2H6O2) равна 62 г/моль, а молярная масса натрия (Na) составляет 23 г/моль.

Сначала определим количество вещества этиленгликоля и натрия, используя массу и их молярные массы:

Моля этиленгликоля = масса / молярная масса = 65 г / 62 г/моль ≈ 1,048 моль Моля натрия = масса / молярная масса = 2,3 г / 23 г/моль ≈ 0,1 моль

По уравнению реакции видно, что каждый моль этиленгликоля соответствует выделению 1 моля водорода.

Таким образом, при взаимодействии 1,048 моль этиленгликоля с металлическим натрием выделится 1,048 моль водорода.

Объем водорода можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа (V = nRT/P), где V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)), T - температура (обычно принимается комнатная температура, 298 К), P - давление (обычно принимается атмосферное давление, 1 атм).

V = 1,048 моль * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 298 К / 1 атм ≈ 25,77 л

Таким образом, при взаимодействии 65 г этиленгликоля с металлическим натрием массой 2,3 г, выделится примерно 25,77 л водорода.