Question

Уравнять следующие реакции восстановления окисления с помощью электронного баланса Cl2 + KBr = KCl + Br2HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + H2O​

Answer 1

Ответ смотри на фото

Answer 2

Давайте уравняем данные реакции восстановления и окисления, используя электронный баланс. Сначала разобьем каждую реакцию на полуреакции восстановления и окисления, а затем выравняем количество передаваемых электронов.

1. Реакция: Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2

Полуреакция восстановления (получение брома из иона бромида): 2Br⁻ → Br2 + 2e⁻

Полуреакция окисления (получение хлорида из хлора): Cl2 → 2Cl⁻ + 2e⁻

Теперь выравняем количество передаваемых электронов, умножив первую полуреакцию на 2:

2 × (2Br⁻ → Br2 + 2e⁻) => 4Br⁻ → 2Br2 + 4e⁻

Теперь мы имеем одинаковое количество электронов в обеих полуреакциях. Следовательно, можем просто сложить полуреакции:

Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2

2. Реакция: HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + H2O

Полуреакция восстановления (получение хлора из HCl): 2H⁺ + 2e⁻ → H2

Полуреакция окисления (получение марганца из MnO2): MnO2 → Mn²⁺ + 4H⁺ + 2e⁻

Теперь выравняем количество передаваемых электронов, умножив первую полуреакцию на 2:

2 × (2H⁺ + 2e⁻ → H2) => 4H⁺ + 4e⁻ → 2H2

Теперь у нас одинаковое количество электронов в обеих полуреакциях. Следовательно, можем просто сложить полуреакции:

HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + H2O

Таким образом, уравненные реакции восстановления и окисления будут:

1. Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2

2. HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + H2O