Question

Расставьте коэффициенты в следующих схемах окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса: B + Br2... BBr3SO2 + NO2... SO3 + NOPbS + O2... PbO2 + SO2KClO4... KCl + O2SO2 + I2 + H2O... H2SO4 + HI. Помогите пожалуйста ​

Answer 1

Ответ:

1)2B+3Br=2BBr3

2)SO2+NO2=SO3+NO

3)PbS+2O2=PbO2+SO2

4)KClO4=KCl+2O2

5)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

Объяснение:

Answer 2

Конечно, я помогу вам балансировать данные окислительно-восстановительные реакции, используя метод электронного баланса. Давайте рассмотрим каждую реакцию по отдельности:

1. B + Br₂ → BBr₃ В данной реакции бром (Br₂) окисляет бор (B) до борида брома (BBr₃). Балансировка: 2 B + 3 Br₂ → 2 BBr₃

2. SO₂ + NO₂ → SO₃ + NO Здесь двухокисный серебрянник (SO₂) окисляется двуокисью азота (NO₂) до трехокисного серебрянника (SO₃), в то время как двуокись азота (NO₂) восстанавливается до оксида азота (NO). Балансировка: 2 SO₂ + 2 NO₂ → 2 SO₃ + 2 NO

3. PbS + O₂ → PbO₂ + SO₂ В этой реакции сульфид свинца (PbS) окисляется до диоксида свинца (PbO₂), а кислород (O₂) восстанавливается до двуокиси серы (SO₂). Балансировка: PbS + 3 O₂ → PbO₂ + 2 SO₂

4. KClO₄ → KCl + O₂ В данной реакции перхлорат калия (KClO₄) разлагается на хлорид калия (KCl) и кислород (O₂). Балансировка: 2 KClO₄ → 2 KCl + 3 O₂

5. SO₂ + I₂ + H₂O → H₂SO₄ + HI Здесь двухокисный серебрянник (SO₂) окисляется до серной кислоты (H₂SO₄), а йод (I₂) восстанавливается до водорода йодида (HI). Балансировка: SO₂ + 2 I₂ + 2 H₂O → H₂SO₄ + 4 HI

Теперь все реакции сбалансированы в соответствии с принципом сохранения массы и заряда.