Question

Вычислите массу углекислого газа, полученного при сжигании 40 л угарного газа в 80 л кислорода.

Answer 1

Ответ:

Ответ: 20 л.

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления массы углекислого газа, полученного при сжигании угарного газа, нам нужно знать химическое уравнение реакции сгорания угарного газа (метана, CH4) в кислороде (O2).

Сначала составим уравнение реакции сгорания метана:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для сгорания 1 молекулы метана требуется 2 молекулы кислорода, и на выходе образуется 1 молекула углекислого газа (CO2) и 2 молекулы воды (H2O).

Теперь давайте переведем объемы газов в молы, используя уравнение идеального газа, где V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, и T - температура газа (предполагаем стандартные условия, т.е. комнатную температуру и давление):

n = V / V_molar, где V_molar - молярный объем при стандартных условиях, примерно равный 22.4 л/моль для большинства газов.

Для угарного газа (метана, CH4): n_CH4 = 40 л / 22.4 л/моль ≈ 1.79 моль

Для кислорода (O2): n_O2 = 80 л / 22.4 л/моль ≈ 3.57 моль

Теперь посмотрим на коэффициенты перед реагентами и продуктами в уравнении реакции:

1 моль CH4 + 2 моль O2 -> 1 моль CO2 + 2 моль H2O

Исходя из уравнения реакции, видно, что количество угарного газа, которое реагирует, ограничено его количеством (1.79 моль). Кислород в данном случае избыточен, и будет использован полностью.

Масса углекислого газа (CO2) будет равна массе одной молекулы CO2, умноженной на количество молей угарного газа, реагирующих в реакции.

Масса одной молекулы CO2 ≈ 44 г/моль (молярная масса CO2).

Масса углекислого газа = 44 г/моль * 1.79 моль ≈ 78.76 г

Таким образом, масса углекислого газа, полученного при сжигании 40 л угарного газа в 80 л кислорода, составит приблизительно 78.76 грамма.