Question

Сколько граммов оксида цинка вступит в реакцию с 365г раствора 10% соляной кислоты.

Answer 1

Ответ:

m(ZnO) = 40,5 г

Объяснение:

Дано:

m(р-ра, HCl) = 365 г

W(HCl) = 10%

Найти:

m(ZnO) - ?

Решение:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

m(HCl) = m(р-ра, HCl) * W(HCl) / 100% = 365 * 10 / 100% = 36,5 г

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 36,5 / 36,5 = 1 моль

n(ZnO) = 1/2 * n(HCl) = 1/2 * 1 = 0,5 моль

m(ZnO) = M(ZnO) * n(ZnO) = 81 * 0,5 = 40,5 г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим, какую реакцию проводят и баланс химического уравнения.

Оксид цинка (ZnO) реагирует с соляной кислотой (HCl) следующим образом:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

По балансу уравнения видно, что 1 молекула оксида цинка реагирует с 2 молекулами соляной кислоты.

Далее, найдем молекулярные массы данных веществ:

• Молекулярная масса оксида цинка (ZnO) = 65.38 г/моль (цинк) + 15.99 г/моль (кислород) = 81.37 г/моль
• Молекулярная масса соляной кислоты (HCl) = 1.01 г/моль (водород) + 35.45 г/моль (хлор) = 36.46 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей соляной кислоты в растворе: Масса соляной кислоты = 365 г Концентрация соляной кислоты = 10% = 10 г/100 мл Объем раствора соляной кислоты = (масса соляной кислоты) / (концентрация) = 365 г / (10 г/100 мл) = 3650 мл = 3.65 л

Теперь найдем количество молей соляной кислоты: Молей соляной кислоты = (масса соляной кислоты) / (молекулярная масса соляной кислоты) = 365 г / 36.46 г/моль ≈ 10 моль

Поскольку реакция идет с участием 1 молекулы оксида цинка на 2 молекулы соляной кислоты, то для реакции требуется в два раза меньше молей оксида цинка.

Количество молей оксида цинка = 10 моль / 2 ≈ 5 моль

И, наконец, найдем массу оксида цинка: Масса оксида цинка = (количество молей оксида цинка) * (молекулярная масса оксида цинка) ≈ 5 моль * 81.37 г/моль ≈ 406.85 г

Таким образом, около 406.85 г оксида цинка вступит в реакцию с 365 г раствора 10% соляной кислоты.