Question

1. Вычислите массу хлорида серебра, которая образуется при взаимодействии нитрата серебра и 200 г раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 10% ? 2. Цинк поместили в колбу с 73г 7% соляной кислоты. Вычислите объём газа, который выделится в результате реакции?

Answer 1

Ответ:1. 157,85 г

2.6,272 л

Объяснение:

1. AgNO3 + HCl ⇒ AgCl + HNO3

               20%    200 г р-ра

m(в-ва HCl)= m(р-ра HCl) * ω(HCl) = 200* 0,2 = 40(г)

n(HCl)= m(в-ва HCl)/M(HCl) = 40/36,5 = 1,1 (моль)

n(АgCl)=n(HCl)= 1,1 (моль)

m(АgCl)= 1,1* 143,5 = 157,85 г

2. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

m(в-ва HCl)= m(р-ра HCl) * ω(HCl) =73 *0,07 =5,11 (г)

n(HCl)= m(в-ва HCl)/M(HCl) = 5,11/36,5=0,14 моль

n(H2)=2n(HCl)=2*0,14 =0,28 моль

V(H2) = Vm*n =0,28 *22,4 =6,272 л

Answer 2

1. Давайте рассмотрим первый вопрос.

У нас есть реакция между нитратом серебра (AgNO3) и соляной кислотой (HCl):

AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Масса нитрата серебра (AgNO3) не дана, поэтому предположим, что реагенты реагируют в стехиометрических пропорциях, то есть в соотношении 1:1. Это означает, что молекула нитрата серебра реагирует с молекулой соляной кислоты.

Масса хлорида серебра (AgCl) равна массе нитрата серебра (AgNO3), так как они образуются в равных молярных количествах.

Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль (Ag) + 14.01 г/моль (N) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 169.87 г/моль

Массовая доля кислоты в растворе соляной кислоты = 10%

Масса раствора соляной кислоты = 200 г

Масса кислоты в растворе = 10% * 200 г = 20 г

Масса воды в растворе = 200 г - 20 г = 180 г

Молярная масса HCl = 1.01 г/моль (H) + 35.45 г/моль (Cl) = 36.46 г/моль

Количество вещества HCl = масса / молярная масса = 20 г / 36.46 г/моль ≈ 0.548 моль

По уравнению реакции, каждый моль HCl образует один моль AgCl.

Масса AgCl = молярная масса AgCl * количество вещества AgCl = 143.32 г/моль * 0.548 моль ≈ 78.49 г

2. Теперь рассмотрим второй вопрос.

У нас есть реакция между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Масса цинка (Zn) = 73 г Массовая доля кислоты в растворе соляной кислоты = 7%

Масса кислоты в растворе = 7% * 73 г = 5.11 г

Масса воды в растворе = 73 г - 5.11 г = 67.89 г

Количество вещества HCl = масса / молярная масса = 5.11 г / 36.46 г/моль ≈ 0.140 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка образует 1 моль водорода (H2).

Объём газа можно рассчитать с использованием идеального газового закона:

V = nRT / P

где: V - объём газа, n - количество вещества газа (моли), R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм / К·моль), T - абсолютная температура (К), P - давление (атм).

Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре (приблизительно 298 К) и атмосферном давлении (1 атм).

Объём газа H2 = (0.140 моль) * (0.0821 л·атм / К·моль) * (298 К) / (1 атм) ≈ 3.63 л

Таким образом, при реакции 73 г цинка с 7% раствором соляной кислоты выделится примерно 3.63 л водорода.