Question

Какой объем водорода образуется н у при растворении 140г магния, содержащего 30% примесей в соляной кислоте?Какое количество соли образуется?

Answer 1

Ответ:

Если нужно найти объем водорода:

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

n(Mg)=m/M=48г/24г/моль=2моль

n(Mg)=n(H2) - из уравнения реакции

V(H2)=n*Vm=2моль*22,4моль/л=44,8л

Ответ:объем водорода равен 44,8л.

Answer 2

Для решения данной задачи нам потребуется химическое уравнение реакции между магнием и соляной кислотой:

Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂

Из уравнения видно, что на 1 моль магния образуется 1 моль водорода. Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24 г/моль, а молярная масса водорода (H₂) - 2 г/моль.

1. Найдем количество молей магния в 140 г:

Количество молей = масса / молярная масса = 140 г / 24 г/моль ≈ 5.83 моль

2. Найдем количество молей водорода, которое образуется:

Так как на 1 моль магния образуется 1 моль водорода, то количество молей водорода также составит 5.83 моль.

3. Найдем массу соли (MgCl₂), которая образуется:

Масса MgCl₂ = количество молей × молярная масса = 5.83 моль × (24 г/моль + 2 * 35.5 г/моль) ≈ 586 г

Теперь учтем, что магний содержит 30% примесей, а остальные 70% - магний:

Масса чистого магния = 140 г × 0.7 = 98 г

Количество молей чистого магния = 98 г / 24 г/моль ≈ 4.08 моль

Количество молей водорода для чистого магния = 4.08 моль

Количество молей соли для чистого магния = 4.08 моль

Масса соли для чистого магния = 4.08 моль × (24 г/моль + 2 * 35.5 г/моль) ≈ 408 г

Итак, при растворении 140 г магния (содержащего 30% примесей) образуется около 5.83 моль водорода и образуется около 586 г соли (MgCl₂). Если рассматривать только чистый магний, то количество молей водорода и соли составляет примерно 4.08 моль, а масса соли - около 408 г.