Question

Помогите пожалуйста. Надо до завтра срочно!!!!. Вычислите какой обьем углекислого газа(н.у) выделится при взаимодействии азотной кислоты с 12 г карбоната кальция, содержащего 14% некарбонатных примесей

Answer 1

.............................

Answer 2

Для решения данной задачи нам нужно сначала определить количество карбоната кальция (CaCO3) и затем рассчитать количество выделившегося углекислого газа (CO2).

1. Рассчитаем массу чистого карбоната кальция (CaCO3): Масса карбоната кальция = 12 г

2. Определим массу некарбонатных примесей в этой массе карбоната кальция: Масса некарбонатных примесей = 12 г * 0.14 = 1.68 г

3. Масса чистого карбоната кальция, не учитывая примесей: Масса чистого CaCO3 = Масса карбоната кальция - Масса некарбонатных примесей = 12 г - 1.68 г = 10.32 г

4. Рассчитаем количество молей чистого CaCO3, используя молярную массу CaCO3: Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль

Количество молей CaCO3 = Масса чистого CaCO3 / Молярная масса CaCO3 = 10.32 г / 100.09 г/моль ≈ 0.103 моль

5. Уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и карбонатом кальция (CaCO3): CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Согласно уравнению, каждый моль CaCO3 дает один моль CO2.

6. Количество молей углекислого газа (CO2) = Количество молей CaCO3 = 0.103 моль

7. Рассчитаем массу углекислого газа (CO2), используя молярную массу CO2: Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль (C) + 2 * 16.00 г/моль (O) = 44.01 г/моль

Масса CO2 = Количество молей CO2 * Молярная масса CO2 = 0.103 моль * 44.01 г/моль ≈ 4.54 г

Таким образом, при взаимодействии 12 г карбоната кальция с азотной кислотой выделится примерно 4.54 г углекислого газа (н.у).