Question

РЕБЯТА ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!! Через 50г раствора гидроксида натрия с массовой долей 8% пропустили углекислый газ до образования гидрокарбоната натрия. Вычислите объем затраченного на реакцию газа

Answer 1

Задача на листочке, удачи!!!!

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно вычислить количество гидроксида натрия, которое участвовало в реакции с углекислым газом, и затем определить объем углекислого газа, который был затрачен на реакцию.

1. Вычисление массы гидроксида натрия (NaOH) в растворе: Массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет 8%. Это означает, что в 100 граммах раствора содержится 8 граммов NaOH.

Масса NaOH = 8% * 50 г = 0.08 * 50 г = 4 г

2. Определение молекулярной массы углекислого газа (CO2): Молекулярная масса углекислого газа (CO2) составляет примерно 44 г/моль.

3. Вычисление количества молей NaOH, участвующих в реакции: Масса NaOH = 4 г Молекулярная масса NaOH = 40 г/моль

Количество молей NaOH = Масса NaOH / Молекулярная масса NaOH Количество молей NaOH = 4 г / 40 г/моль = 0.1 моль

4. Уравнение реакции между NaOH и CO2: NaOH + CO2 -> NaHCO3

На основании уравнения реакции, 1 моль NaOH реагирует с 1 молью CO2.

5. Определение количества молей CO2: Количество молей CO2 = 0.1 моль

6. Определение объема CO2 при нормальных условиях (0°C и 1 атм): Один моль идеального газа занимает при нормальных условиях объем примерно 22.7 л.

Объем CO2 = Количество молей CO2 * Объем одного моля CO2 Объем CO2 = 0.1 моль * 22.7 л/моль ≈ 2.27 л

Таким образом, объем углекислого газа, затраченного на реакцию, составляет приблизительно 2.27 л.