Question

Какая масса раствора с массовой долей гидроксида калия 8 % потребуется для полной нейтрализации раствора соляной кислоты массой 100 г с массовой долей растворённого вещества 30 %? При нахождении количества молей ответ следует округлить до сотых, а в остальных случаях — до целых. Ответ округли до целых.

Answer 1

Ответ:

надо просто 8%*100грамм и разделить на 30%.

Ответ:26,66%

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны сначала определить количество молей соляной кислоты (HCl) в 100 г раствора, затем использовать уравнение реакции нейтрализации, чтобы определить количество молей гидроксида калия (KOH), необходимых для полной нейтрализации.

1. Определение количества молей HCl: Масса HCl = 100 г Массовая доля HCl = 30 % = 0.3

Молярная масса HCl = 36.46 г/моль Количество молей HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl Количество молей HCl = 100 г / 36.46 г/моль ≈ 2.74 моль

2. Уравнение реакции нейтрализации: HCl + KOH → KCl + H2O

Молярное соотношение HCl и KOH = 1:1

Таким образом, для нейтрализации 2.74 моль HCl потребуется такое же количество молей KOH.

3. Определение массы KOH: Массовая доля KOH = 8 % = 0.08

Молярная масса KOH = 56.11 г/моль Количество молей KOH = 2.74 моль

Масса KOH = Количество молей KOH × Молярная масса KOH Масса KOH = 2.74 моль × 56.11 г/моль ≈ 153.53 г

Ответ: Для полной нейтрализации раствора соляной кислоты массой 100 г с массовой долей растворённого вещества 30 % потребуется около 154 г раствора гидроксида калия с массовой долей 8 %.