Question

На сплав алюминия и меди массой 100 г подействовали раствором соляной кислоты. При этом выделилось 117,6 л водорода (при н.у.). Уравнение реакции 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2. Определите массовую долю алюминия в сплаве (в %). Ответ округлите до десятых

Answer 1

С кислотой будет взаимодействовать только алюминий, так как медь в ряде напряжений металлов правее водорода

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Считаем количество вещества водорода

n = V / Vm = 10.08 / 22.4 = 0.45 моль

По уравнению реакции n(Al) = 2/3n(H2) = 2/3 * 0.45 = 0.3 моль

Считаем массу алюминия

m = n * M = 0.3 * 27 = 8.1 г

Считаем массовую долю алюминия в сплаве

w = m(Al) / m(сплава) = 8.1 / 20 = 0.405 или 40.5%

Все остальное занимает медь

По уравнению реакции n(HCl) = 3n(Al) = 3 * 0.3 = 0.9 моль

Считаем массу кислоты

m = n * M = 0.9 * 36.5 = 32.85 г

ВРОДЕ ТАК) Не надейся не на кого

Answer 2

Давайте сначала найдем количество молей водорода, выделившегося при реакции, с использованием уравнения реакции:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.

Согласно уравнению, на каждые 2 молекулы алюминия (2 моль) образуется 3 молекулы водорода (3 моля), так как коэффициенты перед водородом и алюминием в реакции 3 и 2 соответственно.

Таким образом, отношение молей алюминия к молям водорода в реакции 2:3.

По данным задачи, выделилось 117,6 л водорода (при н.у.). Давайте переведем это количество в моли, зная, что 1 моль газа при н.у. занимает примерно 22,4 литра.

117,6 л / 22,4 л/моль ≈ 5,25 моль водорода.

Теперь, так как отношение молей алюминия к молям водорода в реакции 2:3, для 5,25 моль водорода моль алюминия будет:

(5,25 моль водорода) * (2 моль алюминия / 3 моль водорода) ≈ 3,5 моль алюминия.

Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 26,98 г/моль, поэтому масса алюминия в реакции будет:

(3,5 моль алюминия) * (26,98 г/моль) ≈ 94,43 г.

Массовая доля алюминия в сплаве, состоящем из 100 г, будет:

(94,43 г алюминия) / (100 г сплава) * 100% ≈ 94,4%.

Ответ: массовая доля алюминия в сплаве составляет около 94,4%.