Question

К 44,8гр 20% калия гидроксида подлили 29,4гр10% раствора серной кислоты. Посчитать какая соль получилась и сколько грамм.

Answer 1

Ответ:

калий сульфат, 69,6г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо установить, какие ионы соединяются в процессе реакции и в каких пропорциях.

Рассмотрим реакцию между калием гидроксидом (KOH) и серной кислотой (H2SO4):

KOH + H2SO4 -> K2SO4 + H2O

В этой реакции гидроксид калия (KOH) реагирует с серной кислотой (H2SO4) и образует соль калия (K2SO4) и воду (H2O).

Сначала найдем количество вещества (в молях) для каждого реагента, используя массу и их концентрации.

Масса калия гидроксида (KOH) = 44.8 г Концентрация KOH = 20% = 20 г/100 мл

Количество KOH = (масса KOH) / (молярная масса KOH) Молярная масса KOH = 39.1 г/моль + 16.0 г/моль + 1.0 г/моль = 56.1 г/моль

Количество KOH = 44.8 г / 56.1 г/моль = 0.798 моль

Масса серной кислоты (H2SO4) = 29.4 г Концентрация H2SO4 = 10% = 10 г/100 мл

Количество H2SO4 = (масса H2SO4) / (молярная масса H2SO4) Молярная масса H2SO4 = 1.0 г/моль + 32.1 г/моль + 4*(16.0 г/моль) = 98.1 г/моль

Количество H2SO4 = 29.4 г / 98.1 г/моль = 0.300 моль

Теперь найдем соотношение между KOH и H2SO4 в реакции:

KOH : H2SO4 = 2 : 1

Это означает, что каждая моль KOH реагирует с половиной молью H2SO4.

Количество KOH, которое реагирует с H2SO4 = 0.300 моль / 2 = 0.150 моль

Найдем массу соли калия (K2SO4), которая образуется:

Масса K2SO4 = (количество KOH, реагирующее с H2SO4) * (молярная масса K2SO4) Молярная масса K2SO4 = 39.1 г/моль * 2 + 32.1 г/моль + 4*(16.0 г/моль) = 174.3 г/моль

Масса K2SO4 = 0.150 моль * 174.3 г/моль = 26.145 г

Таким образом, получилась соль калия (K2SO4) массой 26.145 г.