Question

Определить массу соли, образующейся при взаимодействии соляной кислоты с 148г 10%-ного раствора гидроксида кальция.

Answer 1

надеюсь, что всё там понятно

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется уравнение химической реакции между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)₂):

HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + H₂O

Из уравнения видно, что 1 моль HCl реагирует с 1 моль Ca(OH)₂ и образует 1 моль CaCl₂. Далее мы можем использовать массы веществ и их молярные массы для расчета массы образующейся соли.

1. Рассчитаем количество молей Ca(OH)₂ в растворе:

   Масса Ca(OH)₂ = 148 г (масса раствора) * 0.10 (концентрация в долях) = 14.8 г

   Молярная масса Ca(OH)₂ = 40.08 г/моль (Ca) + 2 * 16.00 г/моль (O) + 2 * 1.01 г/моль (H) = 74.10 г/моль

   Количество молей Ca(OH)₂ = 14.8 г / 74.10 г/моль ≈ 0.199 моль

2. Так как моль соотношение Ca(OH)₂ и HCl равно 1:1, то и количество молей HCl также равно 0.199 моль.

3. Рассчитаем массу CaCl₂, которая образуется:

   Молярная масса CaCl₂ = 40.08 г/моль (Ca) + 2 * 35.45 г/моль (Cl) = 110.98 г/моль

   Масса CaCl₂ = 0.199 моль * 110.98 г/моль ≈ 22.08 г

Итак, масса соли (CaCl₂), образующейся при взаимодействии соляной кислоты с 148 г 10%-ного раствора гидроксида кальция, составляет примерно 22.08 г.