Question

Даю 35 баллов 1. Из 150г 5% раствора хлорида натрия выпарили 35г воды. Вычислите массовую долю нового раствора соли. 2. К 300г 20 % раствора сахара добавили 20г воды. Рассчитайте массовую долю сахара в растворе после разбавления. 3. Вычислите массу соли, образуйся при взаимодействии 210г 15% раствора азотной кислоты с достаточным количеством оксида меди(II)

Answer 1

1) (150*5/100)/(150-35)*100=6¹²/₂₃%

2) (300*20/100)/(300+20)*100=18³/₄%

Answer 2

1. Изначально у нас есть 150 г 5% раствора хлорида натрия. Это означает, что в 100 г раствора содержится 5 г хлорида натрия.

   Масса хлорида натрия в исходном растворе: 150 г * 0.05 = 7.5 г.

   После выпаривания 35 г воды останется: 150 г - 35 г = 115 г раствора.

   Массовая доля соли в новом растворе: (7.5 г / 115 г) * 100% ≈ 6.52%.

2. У нас есть 300 г 20% раствора сахара. Это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г сахара.

   Масса сахара в исходном растворе: 300 г * 0.20 = 60 г.

   После добавления 20 г воды общая масса раствора станет: 300 г + 20 г = 320 г.

   Массовая доля сахара в новом растворе: (60 г / 320 г) * 100% ≈ 18.75%.

3. Рассмотрим химическую реакцию между азотной кислотой (HNO3) и оксидом меди(II) (CuO):

   3CuO + 6HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 3H2O.

   Молекулярная масса Cu(NO3)2 = 63.5 (масса меди) + 2 * (14 (масса азота) + 3 * 16 (масса кислорода)) = 63.5 + 2 * (14 + 48) = 63.5 + 2 * 62 = 187 г/моль.

   Масса меди(II) оксида, необходимая для полной реакции с 210 г азотной кислоты: (210 г * 1 моль CuO) / (6 моль HNO3) = 35 г CuO.

   Таким образом, образуется 35 г Cu(NO3)2, что соответствует 63.5 г меди.