Question

Ответить на вопросы 1.Отличия строения атомов металлов от атомов неметаллов? 2.Что такое электрохимический ряд напряжений металлов? Какими двумя правилами ряда напряжений характеризуются свойства металлов? 3.Способы получения металлов 4. Коррозия металлов. a) определение б) влияющие факторы в) способы защиты

Answer 1

Ответ:

1. Атомы большинства неметаллов имеют 4 и более электрона на внешней электр. оболочке, а у атомов металлов на внешней оболочке находится от одного до трёх электронов. Поэтому атомы металлов в реакциях теряют электроны и проявляют, таким образом, восстановительные свойства.

2. Электрохимический ряд активности металлов - это последовательность металлов, в которой при движении слева направо их восстановительные свойства уменьшаются, а окислительные увеличиваются.

1)Металлы, находящиеся в ряду напряжений левее водорода, способны вытеснять его из растворов кислот-неокислителей.

2)Металл способен вытеснять из растворов солей другие материалы, которые стоят в ряду напряжений после него.

3. 1)Пирометаллургические

2) Гидрометаллургические

3) Электрометаллургические

4. 1) Это самопроизвольное разрушение металлов и сплавов в результате химического, электрохимического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой.

2) Природа металла, его структура, состояние поверхности, температура, давление, скорость движения и рН среды и т.д.

3) Повышение химического сопротивления конструкционных материалов;

Изоляция поверхности металла от агрессивной среды;

Понижение агрессивности производственной среды;

Снижение коррозии наложением внешнего тока.

Answer 2

1. Отличия строения атомов металлов от атомов неметаллов:

   • Металлы: Атомы металлов имеют мало валентных электронов и склонны отдавать их, образуя положительные ионы (катионы). Это обусловливает их способность проводить электрический ток и хорошую теплопроводность. Атомы металлов обычно имеют больший радиус, образуя кристаллическую решетку с "морем" свободно движущихся электронов.
   • Неметаллы: Атомы неметаллов имеют большое количество валентных электронов и склонны принимать дополнительные электроны, образуя отрицательные ионы (анионы). Неметаллы часто обладают высокой электроотрицательностью и образуют сравнительно слабые металлические связи. Атомы неметаллов обычно образуют молекулы с ковалентными связями.

2. Электрохимический ряд напряжений металлов: Электрохимический ряд напряжений металлов (также называемый рядом стандартных электродных потенциалов) - это упорядоченный список металлов по их способности участвовать в электрохимических реакциях. Металлы располагаются в порядке убывания их стандартных электродных потенциалов, измеренных относительно стандартного водородного электрода. Металлы, находящиеся выше в ряду, имеют большую способность к окислению и служат анодами в электрохимических реакциях, а металлы, находящиеся ниже, более склонны к восстановлению и служат катодами.

Свойства металлов по ряду напряжений характеризуются двумя правилами:

• Правило относительной дисплазии (потенциального напряжения): Металл с более низким стандартным электродным потенциалом (более высокой позицией в ряду) может вытеснить ион металла с более высоким потенциалом из его соединений.
• Правило электрохимической серии: Металлы, находящиеся выше в ряду, образуют ионы и тем самым более легко окисляются, а металлы ниже имеют более высокий характер восстановления.

3. Способы получения металлов:

   • Из руды: Обогащение руды и последующее плавление для извлечения металла.
   • Электролиз: Разложение растворов солей металлов под действием электрического тока.
   • Термическое восстановление: Обработка руды с помощью высоких температур и восстановительных веществ.
   • Гидрометаллургические методы: Растворение металлов в кислотах или щелочах, с последующим осаждением.
   • Пирометаллургические методы: Использование высоких температур и плавления для извлечения металла из руды.

4. Коррозия металлов: а) Определение: Коррозия - процесс разрушения металла под воздействием окружающей среды, как правило, химических реакций. б) Влияющие факторы: Влажность, кислотность или щелочность среды, наличие солей, температура, наличие кислорода и других коррозийно-активных веществ. в) Способы защиты: Покрытия (например, гальванические покрытия), анодная и катодная защита, использование ингибиторов коррозии, выбор устойчивых к коррозии металлов или сплавов, а также улучшение условий окружающей среды.