Question

1. Где расположены металлы в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева? 2. Каковы особенности строения атомов металлов? 3. В чём различие в строении внешнего энергетического уровня у металлов и неметаллов? 4. Сколько наружных электронов имеют атомы металлов главных и побочных подгрупп? 5. В каких формах могут находиться металлы в природе? 6. Как устроена кристаллическая решетка металлов? 7. Каковы физические свойства металлов? 8. Как можно получить металлы из их соединений? 9. Как ведут себя атомы металлов в химических реакциях и почему? 10. Какие свойства – окислителей или восстановителей – проявляют металлы в химических реакциях? 11. Расскажите об электрохимическом ряде напряжений металлов. 12. Перечислите реакции, в которые могут вступать металлы. 13. Каково значение металлов в жизни человека? 14.Что такое коррозия? 15.Способы защиты от коррозии?

Answer 1

Ответ:

1. если провести диагональ от водорода к радону, то все металлы окажутся справа + все побочные

2. Металлы имеют металлическую кристаллическую решетку, в узлах которой расположены отдельные атомы. Они слабо удерживают валентные электроны, которые по этой причине свободно перемещаются по всему объему металла, формируя единое электронное облако и в равной степени притягиваются всеми атомами.

У металлов побочной группы в том, что они отдают электроны не с внешнего энергетического уровня, а с предвнешнего

3.  У металлов обычно на внешнем энергетическом уровне от 1 до 3 электронов, а у неметаллов обычно больше 3 электронов 

при взаимодействии с другими веществами они только <<отдают>> электроны, по этому и они являются восстановителями (т. к. проще <<отдать>> ,предположим, 2 электрона, чем <<взять>> 6 таких) ...

а неметаллы делают все наоборот

4. посмотри по таблице + ответ выше. номер группы - колличество электронов на внешнем

5. Все твердые, кроме ртути. ртуть - единственный жидкий. ну и если очень сильно нагреть железо, то оно испарится, но это не газообразное состояние

6. выше есть про узлы и все такое

7. Все обладают металлическим блеском, проводят ток, тепло, плавкие, пластичные

8. электролизом расплава их солей

9. отдают электроны. ну это связано с их строением. им проще отдать свои 1-3 электрона, чем принять 7 штук (просто пример)

10. восстановители, так как отдают электроны

11. Металлы, находящиеся в ряду напряжений левее водорода, реагируют с кислотами - неокислителями. Металлы, расположенные в ЭРН правее Н, взаимодействуют только с кислотами - окислителями (в частности, с HNO3 и концентрированной H2SO4).

Пример 1. Цинк расположен в ЭРН левее водорода, следовательно, способен реагировать практически со всеми кислотами

Медь находится в ЭРН правее Н; данный металл не реагирует с "обычными" кислотами (HCl, H3PO4, HBr, органические кислоты), однако вступает во взаимодействие с кислотами-окислителями (азотная, концентрированная серная)

Металлы, расположенные в ряду напряжений левее Mg, легко реагируют с водой уже при комнатной температуре с выделением водорода и образованием раствора щелочи.

напряжений от водорода до магния (включительно), в ряде случаев взаимодействуют с водой, но реакции требуют специфических условий. Например, алюминий и магний начинают взаимодействие с Н2О только после удаления оксидной пленки с поверхности металла. Железо не реагирует с водой при комнатной температуре, но взаимодействует с парами воды. Кобальт, никель, олово, свинец практически не взаимодействуют с H2O не только при комнатной температуре, но и при нагревании.

Металлы, расположенные в правой части ЭРН (серебро, золото, платина) не реагируют с водой ни при каких условиях.

12. Взаимодействие с простыми веществами

С кислородом большинство металлов образует оксиды – амфотерные и основные:

4Li + O2 = 2Li2O,

4Al + 3O2 = 2Al2O3.

Щелочные металлы, за исключением лития, образуют пероксиды:

2Na + O2 = Na2O2.

С галогенами металлы образуют соли галогеноводородных кислот, например,

Cu + Cl2 = CuCl2.

С водородом самые активные металлы образуют ионные гидриды – солеподобные вещества, в которых водород имеет степень окисления -1.

2Na + H2 = 2NaH.

С серой металлы образуют сульфиды – соли сероводородной кислоты:

Zn + S = ZnS.



С азотом некоторые металлы образуют нитриды, реакция практически всегда протекает при нагревании:

3Mg + N2 = Mg3N2.

С углеродом образуются карбиды:

4Al + 3C = Al3C4.

С фосфором – фосфиды:

3Ca + 2P = Ca3P2.

Металлы могут взаимодействовать между собой, образуя интерметаллические соединения:

2Na + Sb = Na2Sb,

3Cu + Au = Cu3Au.

12. огромное. начиная с того, что в организме человека есть металлы(кровь и тд), и соответственно они ему необходимы, заканчивая тем, что весь наш мир - металлическая клетка.

14. окисление кислородом воздуха, а также это самопроизвольное разрушение металлов и сплавов в результате химического, электрохимического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой

15. о хромированном железе слышали все, также цинк

 защита металлов от коррозиибазируется на следующих методах:

повышение химического сопротивления конструкционных материалов,

изоляция поверхности металла от агрессивной среды,

понижение агрессивности производственной среды,

снижение коррозии наложением внешнего тока (электрохимическая защита

Answer 2

Вы задали много вопросов о металлах и их химических свойствах. Давайте рассмотрим каждый вопрос по порядку:

1. Металлы в периодической системе располагаются слева от чередующейся линии металлов и неметаллов. Они начинаются с группы 1 (щелочные металлы) и продолжаются через группы 2 (щелочноземельные металлы), 3-12 (переходные металлы) и 13-16 (постпереходные металлы).

2. Атомы металлов имеют особенности строения, связанные с их внутренней электронной структурой. Они имеют малое количество валентных (наружных) электронов, что способствует образованию положительно заряженных ионов (катионов) в химических реакциях.

3. Внешний энергетический уровень у металлов обычно содержит небольшое количество электронов, что делает их склонными к потере электронов и образованию катионов. У неметаллов внешний энергетический уровень часто содержит более 4 электронов, что делает их склонными к приобретению электронов и образованию анионов.

4. Атомы металлов в главных подгруппах (группы 1 и 2) имеют 1 и 2 наружных электрона соответственно. В побочных подгруппах (переходные металлы) количество наружных электронов может варьироваться в зависимости от конкретного элемента.

5. Металлы в природе могут находиться в различных формах, включая руды (минералы, содержащие металлические соединения), металлические сплавы, нативные металлы (например, золото, серебро) и т.д.

6. Кристаллическая решетка металлов характеризуется регулярным расположением положительных ионов ядер в решетке и свободными электронами, которые могут двигаться по решетке, обеспечивая хорошую проводимость электричества и тепла.

7. К физическим свойствам металлов относятся хорошая теплопроводность, электропроводность, пластичность, блеск (металлический блеск) и высокая плотность.

8. Металлы могут быть получены из своих соединений через различные методы, включая плавление и обогащение руд, электролиз, гидрометаллургические процессы и др.

9. Атомы металлов в химических реакциях обычно склонны отдавать электроны, образуя положительно заряженные ионы (катионы). Это связано с их малым количеством наружных электронов и стремлением достичь стабильной электронной конфигурации.

10. Металлы обычно проявляют свойства восстановителей в химических реакциях, то есть способность отдавать электроны другим веществам.

11. Электрохимический ряд напряжений металлов (или ряд электродов) представляет собой упорядоченный список металлов по их способности вступать в реакции окисления и восстановления в электролитических реакциях.

12. Металлы могут вступать во множество реакций, включая реакции с кислородом (окисление), реакции с кислотами, образование солей, реакции с водой и многие другие.

13. Металлы имеют огромное значение в жизни человека: они используются в строительстве, производстве машин, электронике, медицине и других отраслях.

14. Коррозия - процесс разрушения металлов под воздействием окружающей среды, обычно взаимодействием с кислородом, влагой или агрессивными химическими веществами.

15. Способы защиты от коррозии включают нанесение защитных покрытий (например, покраска, гальваническое покрытие), использование анодной защиты, легирование металлов для повышения их сопротивляемости коррозии и другие техники.