Question

Сколько граммов раствора с массовой долей гидроксида натрия 4% потребуется для нейтрализации 150г 4,9% -ного раствора серной кислоты? СРОЧНО!!!, дам 70 баллов.

Answer 1

Ответ:

1) H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

2)m(H2SO4)=150г*4,9/100=7,35г

3)n(H2SO4)=7,35г/98г/моль=0,075моль

4)По уравнению реакций n(H2SO4)=2n(NaOH)=0.15моль

5)m(NaOH)=0.15моль*40г/моль=6г

6)m(раствора)=m(вещества)/w*100%=6г/4%*100%=150г

Ответ :150г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы. У нас есть реакция нейтрализации между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4):

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

В этой реакции один моль NaOH реагирует с одним молем H2SO4. Молярная масса NaOH равна примерно 40 г/моль, а молярная масса H2SO4 равна примерно 98 г/моль.

Массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет 4%, что означает, что в 100 г раствора содержится 4 г NaOH. Массовая доля серной кислоты в другом растворе составляет 4,9%, что означает, что в 100 г раствора содержится 4,9 г H2SO4.

Давайте найдем количество граммов гидроксида натрия, необходимое для нейтрализации 4,9 г серной кислоты:

Моль H2SO4 = масса / молярная масса = 4,9 г / 98 г/моль = 0,05 моль H2SO4

Так как моль NaOH и моль H2SO4 соотносятся 1:1, нам также понадобится 0,05 моль NaOH.

Масса NaOH = моль × молярная масса = 0,05 моль × 40 г/моль = 2 г NaOH

Таким образом, нам потребуется 2 г гидроксида натрия для нейтрализации 4,9 г серной кислоты.

Чтобы нейтрализовать 150 г 4,9%-ного раствора серной кислоты, мы можем использовать пропорцию:

(2 г NaOH) / (4,9 г H2SO4) = (x г NaOH) / (150 г H2SO4)

Решая уравнение относительно x, получаем:

x = (2 г NaOH) × (150 г H2SO4) / (4,9 г H2SO4) ≈ 61,22 г NaOH

Таким образом, для нейтрализации 150 г 4,9%-ного раствора серной кислоты потребуется около 61,22 г гидроксида натрия.

Пожалуйста, обратите внимание, что вычисления проведены приблизительно и могут незначительно отличаться в зависимости от точности молярных масс и массовых долей, указанных в задаче.