Question

Какую массу гидроксида натрия с массовой долей NaOH 20 % необходимо взять для растворения гидроксида хрома (III) массой 10,3 г?

Answer 1

Ответ:

Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O

m(Са(НСО3)2)= 100*0.02=2 г

n(Са(НСО3)2)=2/162=0.012 моль

=> по урав-ю n(NaOH) в два раза больше, т.е. 0.024 моль

m(р-ра NaOH)=0.024*40=0.49 г

m (чист.в-ва NaOH)= 0.49*0.1=0.049 г

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо учесть массовую долю NaOH и использовать стехиометрические соотношения между реагентами.

1. Рассчитаем массу NaOH, необходимую для растворения гидроксида хрома (III).

Масса NaOH = (масса гидроксида хрома (III)) / (массовая доля NaOH)

Масса NaOH = 10,3 г / 0,20 = 51,5 г

Ответ: Для растворения гидроксида хрома (III) массой 10,3 г с массовой долей NaOH 20%, необходимо взять 51,5 г гидроксида натрия.