Question

Какой объем  оксида углерода (IV) образуется при обжиге  280 г. известняка,содержащего 10% примесей? ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

НУЖНО ТОЛЬКО ПОИСКАТЬ

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим массовую долю чистого известняка в данном образце. Масса чистого известняка будет равна 90% от общей массы (100% - 10% примесей).

Масса чистого известняка = 0.9 * 280 г = 252 г

Затем, рассмотрим химическую реакцию образования оксида углерода (IV) из известняка (CaCO3):

CaCO3 → CaO + CO2

Массовое соотношение между CaCO3 и CaO составляет 1:1. Это означает, что масса оксида кальция (CaO) будет равна массе чистого известняка.

Масса CaO = 252 г

Таким образом, масса оксида углерода (IV) (CO2) будет равна массе примесей, которые ушли в форме CaO, и это можно рассчитать как разницу между общей массой известняка и массой чистого известняка:

Масса CO2 = Общая масса известняка - Масса CaO Масса CO2 = 280 г - 252 г Масса CO2 = 28 г

Таким образом, при обжиге 280 г известняка, содержащего 10% примесей, образуется 28 г оксида углерода (IV) (CO2).