Question

На 175 г 10%-го раствора серной кислоты подействовали 35 г оксида магния. Найдите массу образовавшейся воды

Answer 1

Ответ:

3,06 г.

Объяснение:

H2SO4 + MgO ---> MgSO4 + H2O

m(H2SO4) = 175*0,1 = 17,5 г

n(H2SO4) = 17,5/98 = 0,17 моль

n(MgO) = 35/40 = 0,875 моль

n(H2O) = 0,17 моль

m(H2O) = 0,17*18 = 3,06 г

Answer 2

Давайте сначала определим, какая реакция происходит между серной кислотой (H2SO4) и оксидом магния (MgO):

MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

Из уравнения реакции видно, что 1 моль MgO реагирует с 1 моль H2SO4, образуя 1 моль H2O.

1 моль MgO (молярная масса MgO = 24.31 г/моль + 16.00 г/моль = 40.31 г/моль) требует 1 моль H2O (молярная масса H2O = 1.01 г/моль + 1.01 г/моль = 18.02 г/моль).

Теперь посчитаем, сколько молей MgO у нас есть:

Масса MgO = 35 г Молярная масса MgO = 40.31 г/моль

Моли MgO = Масса MgO / Молярная масса MgO = 35 г / 40.31 г/моль ≈ 0.868 моль

Так как 1 моль MgO образует 1 моль H2O, то количество молей H2O, образующейся в результате реакции, также будет равно 0.868 моль.

Теперь найдем массу образовавшейся воды:

Масса H2O = Количество молей H2O × Молярная масса H2O = 0.868 моль × 18.02 г/моль ≈ 15.63 г

Итак, масса образовавшейся воды составляет около 15.63 г.