Question

Определите количество вещества гидроксида калия, которое потребуется для полной нейтрализации 126, 3 г 15 % раствора соляной кислоты.

Answer 1

Ответ:

ν=0,52 моль

Решение:

Для начала нужно записать реакцию нейтрализации соляной кислоты:

$NaOH + HCl => NaCl + H_2O$

Как видно из уравнения реакции, на нейтрализацию одной молекулы кислоты нужна одна молекула щелочи, а значит количество вещества NaOH равняется количеству вещества HCl. Раствор имеет массу 126,3 г, однако кислотой из них являются только 15%. Значит всего в растворе кислоты: 0,15*126,3=18,945 г. Определим теперь, какое количество вещества соответствует такой массе кислоты. Для этого массу нужно поделить на молярную массу ν=18,945/(1+35,5)=0,52 моль.

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны сначала найти количество вещества соляной кислоты, содержащейся в данном растворе, а затем использовать стехиометрическое соотношение между соляной кислотой и гидроксидом калия, чтобы определить количество последнего.

1. Найдем массу соляной кислоты в растворе: Масса соляной кислоты = 15% от массы раствора Масса соляной кислоты = 0.15 * 126.3 г = 18.945 г

2. Найдем количество вещества соляной кислоты, используя ее молярную массу: Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 1 г/моль + 35.5 г/моль = 36.5 г/моль Количество вещества соляной кислоты = масса соляной кислоты / молярная масса соляной кислоты Количество вещества соляной кислоты = 18.945 г / 36.5 г/моль ≈ 0.519 моль

3. Используя стехиометрическое соотношение между соляной кислотой и гидроксидом калия, мы знаем, что для полной нейтрализации одной моли соляной кислоты требуется одна моль гидроксида калия (KOH).

Таким образом, количество вещества гидроксида калия, необходимое для полной нейтрализации, составляет приблизительно 0.519 моль.