Question

ПОМОГИТЕ СРОЧНО!! Можно подробнее! -Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций. Определите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. 2)Na2SO3+KMnO4+KOH=Na2So4+K2MnO4+H2O

Answer 1

Пишем реакцию:

Na₂SO₃ + KMnO₄ + KOH → Na₂SO₄ + K₂MnO₄ + H₂O

Расставляем степени окисления (если сразу трудно найти те, кто меняют их, то расставляем у всех, с опытом можно сразу предугадывать у кого расставлять):

Na₂⁺S⁺⁴O₃⁻² + K⁺Mn⁺⁷O⁻²₄ + K⁺O⁻²H⁺ → Na₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + K₂⁺Mn⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺O⁻²

Я выделил те элементы, которые меняют степени окисления в ходе реакции: сера из +4 переходит в +6; марганец из +7 в +6. Теперь составим электронный баланс, можно 2-мя способами: через элементы и через ионы.

Простой способ (через элементы): пишем элементы, как реакцию. Чтобы определить число электронов нужно поставить такое число, чтобы степень окисления справа перешла влево.

S⁺⁴ - 2e → S⁺⁶

Т.е. от +6 нужно вычесть 2 электрона (е), чтобы получить +4. Т.к. электроны отнимаются, то этот элемент (соединение) - восстановитель, а процесс наоборот - окисление.

Mn⁺⁷ + 1e → Mn⁺⁶

Чтобы от +6 перейти в +7 нужно прибавить 1 электрон. Принятие электронов говорит о том, что этот элемент (соединение) окислитель, а процесс называется восстановлением.

Далее работаем с числом электронов. Для нахождения коэффициентов нужно просто поставить эти числа крест-накрест (в некоторых случаях их можно сократить, но в данном случае не нужно:

S⁺⁴    - 2e →  S⁺⁶    | 1 - восстановитель (окисление)

Mn⁺⁷ + 1e → Mn⁺⁶  | 2 - окислитель (восстановление)

Теперь, когда коэффициенты известны, можно их расставлять. Иногда они не очень помогают, особенно с помощью первого способа составления электронного баланса, но иногда дают намек.

Расставляем коэффициенты 2 у соединений с Mn⁺⁷ и Mn⁺⁶. Далее проверяем нужны ли еще где-нибудь коэффициенты и готово:

Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 2KOH → Na₂SO₄ + 2K₂MnO₄ + H₂O

Answer 2

Чтобы составить уравнение реакции с использованием метода электронного баланса, сначала нужно определить окислитель и восстановитель в данной реакции.

Уравнение реакции: Na2SO3 + KMnO4 + KOH = Na2SO4 + K2MnO4 + H2O

1. Определим изменение степени окисления для каждого элемента:

Na2SO3: Натрий (Na) имеет степень окисления +1, сера (S) имеет степень окисления +4, кислород (O) имеет степень окисления -2. KMnO4: Калий (K) имеет степень окисления +1, марганец (Mn) имеет степень окисления +7, кислород (O) имеет степень окисления -2. Na2SO4: Натрий (Na) имеет степень окисления +1, сера (S) имеет степень окисления +6, кислород (O) имеет степень окисления -2. K2MnO4: Калий (K) имеет степень окисления +1, марганец (Mn) имеет степень окисления +6, кислород (O) имеет степень окисления -2.

2. Определим, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются:

В данной реакции сера (S) окисляется с +4 до +6 степени окисления, что означает, что Na2SO3 восстанавливается до Na2SO4. Значит, Na2SO3 - восстановитель, а KMnO4 - окислитель.

3. Составим уравнение реакции, учитывая изменение степеней окисления:

2 Na2SO3 + 2 KMnO4 + 2 KOH = Na2SO4 + K2MnO4 + H2O

Теперь уравнение реакции сбалансировано по количеству атомов каждого элемента.

В данной реакции Na2SO3 восстанавливается до Na2SO4, а KMnO4 окисляется до K2MnO4.