Question

Етин об'ємом 3,36 л повністю перетворили у насичений вуглеводень. Обчисліть, який об'єм водню (н.у) витратився при цьому.​

Answer 1

Ответ:

6,72 л

Объяснение:

HC ≡ CH + 2H2 ---> H3C - CH3

n(C2H2) = 3,36/22,4 = 0,15 моль

n(H2) = 0,3 моль

V(H2) = 0,3*22,4 = 6,72 л

Answer 2

Для визначення об'єму водню (нормальних умов) витраченого під час реакції перетворення вуглеводню, спочатку давайте з'ясуємо, який саме вуглеводень мається на увазі і яка реакція відбувається.

Припустимо, що ми маємо алкан, наприклад, метан (CH₄), і він повністю горить у наявності достатньої кількості кисню:

CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

За цієї реакції, кожна молекула метану (CH₄) реагує з двома молекулами кисню (O₂) для утворення однієї молекули вуглекислого газу (CO₂) та двох молекул води (H₂O). Тобто, об'єм водню, який утворюється, дорівнює об'єму водню в двічі більше ніж об'єм метану.

Тепер ми можемо обчислити кількість молекул метану в 3,36 літрах і потім відповідно об'єм водню (н.у), що утвориться:

Об'єм метану (CH₄) = 3,36 л Об'єм водню (H₂) = 2 * Об'єм метану = 2 * 3,36 л = 6,72 л

Отже, при перетворенні 3,36 л метану у насичений вуглеводень, витратиться 6,72 л водню (нормальних умов).