Question

Даю 35 баллов, помогите плез. Из перечня формул выпишите отдельно формулы нормальных, кислых и основных солей, дайте им названия: BaOHBr, Al2(SO4)3, Mn(HSO4)2, Pb(NO3)2 , (ZnOH)2SO4, KHSO3 , CaHPO4 , (SrOH)2S Задание 2. Зная химические свойства основных классов соединений неорганической химии (оксидов, оснований, кислот и солей), запишите уравнения реакций пяти возможных способов получения хлорида железа (II). Задание 3. Закончите молекулярные уравнения возможных реакций, протекающих в растворах, запишите одну реакцию в ионном виде на ваше усмотрение. Если реакция не может быть осуществлена, объясните почему. (Подсказка: зная к какому классу веществ относится реагируемое вещество, нужно вспомнить его свойства, т.е. с какими веществами оно реагирует. Если в перечне веществ нет данного класса соединений, то скорей всего реакция невозможна). а) гидроксид лития + бромид алюминия → б) бромид железа (III) + нитрат серебра → в) алюминий + хлорид железа (II) → г) сульфат магния + азотистая кислота → д) гидроксид кальция + хлорид лития → е) железо + сульфат магния → ж) бромид цинка + сульфат никеля → з) силикат натрия + азотная кислота →

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                                   Соли

  Нормальные                    Кислые                        основные  

Al2(SO4)3,                           KHSO3                          BaOHBr,                

сульфат алюминия        гидросудьфит                 бария гидроксобромид

                                               калия

Pb(NO3)2                             CaHPO4                     (ZnOH)2SO4,    

нитрат свинца(II)                гидрофосфат          гидроксосульфат

                                              кальция                       цинка

                                            Mn(HSO4)2                    (SrOH)2S

                                           гидросульфат          гидроксосудьфид

                                              марганца (II)                  стронция    

2. Запишите  уравнения   пяти возможных   способов получения хлорида железа (II)

1. Fe   +  2HCl    =  FeCl2 + H2 ↑      

2.  FeO   +  2HCl    =  FeCl2 + H2O

3.  FeCO3  + 2HCl  =  FeCl2  + H2O  +  CO2 ↑    

4.  2FeCl3  + Fe  =   3FeCl2

5.  FeCl3  +  H2  =  FeCl2  +  HCl

3. Закончите молекулярные уравнения возможных реакций, протекающих в растворах, запишите одну реакцию в ионном виде на ваше усмотрение

a) 3 LiOH  +  AlBr3 =  Al(OH)3↓  +  3LiBr

б) FeBr3   + 3 AgNO3  =  3 AgBr↓  +  Fe(NO3)3

Fe (3+) + 3Br(-)   + 3 Ag(+) +3 NO3(-)   =  3 AgBr↓  +  Fe(3+) + 3 NO3(-)

                     3Br(-)   + 3 Ag(+)    =  3 AgBr↓  

в) 2 Al  +  3 FeCl2 =  2 AlCl3  + 3 Fe↓

г) MgSO4  + 2 HNO2 --/-->  реакция  не возможна

д)  Ca(OH)2  +  LiCl2  --/-->  реакция  не возможна

е)  Fe +  MgSO4  ---/-->  реакция  не возможна

ж)   ZnBr2  + NiSO4   ---/-->  реакция  не возможна

з) Na2SiO3  + 2 HNO3 =  H2SiO3↓ + 2 NaNO3

Answer 2

Задание 1. Формулы и названия солей:

• Нормальные соли:

  1. BaOHBr - Барий гидроксибромид
  2. Pb(NO3)2 - Свинцов(II) нитрат

• Кислые соли:

  1. Mn(HSO4)2 - Марганцев(II) гидросульфат
  2. KHSO3 - Калий гидросульфит

• Основные соли:

  1. (ZnOH)2SO4 - Цинков(II) гидроксидсульфат
  2. (SrOH)2S - Стронций гидроксидсульфид

Задание 2. Пять способов получения хлорида железа (II):

1. Железо + соляная кислота: Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)

2. Железная руда (гематит) + уголь + хлор: 2Fe2O3(s) + 3C(s) + 6Cl2(g) → 4FeCl2(s) + 3CO2(g)

3. Железный гидроксид + соляная кислота: Fe(OH)2(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + 2H2O(l)

4. Железные остатки + кислород: 4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)

5. Железная руда (гематит) + уголь + вода: 2Fe2O3(s) + 3C(s) + 3H2O(g) → 4FeCl2(s) + 3CO(g)

Задание 3. Молекулярные уравнения:

а) LiOH + AlBr3 → Al(OH)3 + LiBr б) FeBr3 + 3AgNO3 → 3AgBr + Fe(NO3)3 в) 2Al + 3FeCl2 → 2AlCl3 + 3Fe г) MgSO4 + 2HNO2 → Mg(NO2)2 + H2SO4 д) Ca(OH)2 + 2LiCl → CaCl2 + 2LiOH е) Fe + MgSO4 → FeSO4 + Mg ж) ZnBr2 + NiSO4 → ZnSO4 + NiBr2 з) Na2SiO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + H4SiO4

Примечание: Некоторые реакции могут быть невозможными из-за различных факторов, таких как низкое активность веществ, стабильность соединений и так далее.