Question

Срочно : на алюминий гидроксид подействовали 39.6 г серной кислоты. какая масса соли образовалась?

Answer 1

Ответ:

2Al(oh)3+3h2so4=Al2(So4)3+6H2o

Хмм кол кислоты=0.404 хим кол соли=0.404/3=0.135

Масса соли=46.17

Answer 2

Давайте рассчитаем массу соли, которая образуется при реакции алюминия гидроксида (Al(OH)3) с серной кислотой (H2SO4).

Уравнение реакции: 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6 H2O

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы алюминия гидроксида реагируют с 3 молекулами серной кислоты, образуя 1 молекулу алюминия сульфата (Al2(SO4)3) и 6 молекул воды (H2O).

Молекулярная масса алюминия гидроксида (Al(OH)3): Al = 26.98 г/моль O = 16.00 г/моль H = 1.01 г/моль

Молекулярная масса алюминия гидроксида: 26.98 + 3 * (1.01 + 16.00) = 78.96 г/моль

Молекулярная масса серной кислоты (H2SO4): H = 1.01 г/моль S = 32.07 г/моль O = 16.00 г/моль

Молекулярная масса серной кислоты: 2 * (1.01 + 32.07 + 4 * 16.00) = 98.08 г/моль

Согласно уравнению реакции, 2 молекулы алюминия гидроксида соответствуют 1 молекуле алюминия сульфата. Таким образом, масса алюминия сульфата будет равна массе серной кислоты (39.6 г) разделенной на отношение молекулярных масс алюминия сульфата к серной кислоте:

Масса алюминия сульфата = (масса H2SO4) * (молекулярная масса Al2(SO4)3 / молекулярная масса H2SO4) Масса алюминия сульфата = 39.6 г * (2 * 26.98 + 3 * (32.07 + 4 * 16.00)) / 98.08 г/моль Масса алюминия сульфата ≈ 98.7 г

Итак, масса алюминия сульфата, образовавшейся при реакции, составит приблизительно 98.7 г.