Question

50 БАЛЛОВ, помогите пожалуйста Вычислите массу осадка, который получили, пропустив 1 литр H2S (при н. у.) через 1 литр раствора Cuso4 с молярным концентратом 0,25 моль/литр.

Answer 1

Ответ:

осадок массой 0.0007 моль/кг

Answer 2

Давайте разберемся с этим вопросом.

У нас есть реакция между водородсульфидом (H2S) и сульфатом меди(II) (CuSO4):

H2S + CuSO4 -> CuS↓ + H2SO4.

Согласно уравнению реакции, моль водородсульфида (H2S), пропущенного через раствор сульфата меди(II) (CuSO4), будет реагировать с молью сульфата меди(II) и образует моль осадка сульфида меди(II) (CuS).

Поскольку у нас есть 1 литр раствора CuSO4 с молярным концентратом 0,25 моль/литр, то в данном объеме раствора будет содержаться:

0,25 моль/л * 1 л = 0,25 моль CuSO4.

Следовательно, в данной реакции будет образовано 0,25 моль CuS.

Масса молярной массы CuS составляет около 63,5 г/моль, поэтому масса осадка CuS составит:

0,25 моль * 63,5 г/моль ≈ 15,875 г.

Таким образом, масса осадка сульфида меди(II) составит примерно 15,875 г.