Question

Вычислите массу осадка, который получили, пропустив 1 литр H2S (при н. у.) через 1 литр раствора Cuso4 с молярным концентратом 0,25 моль/литр. Пожалуйста, можно с решением? Спасибо

Answer 1

Ответ:

4.28 г CuS

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Вычислите массу осадка, который получили, пропустив 1 литр H2S (при н. у.) через 1 литр раствора Cuso4 с молярным концентратом 0,25 моль/литр.

1 литр  0,25 М раствора  сульфата  меди(II)  будет содержать  0,25 моль.

1 л  сероводорода  при н. у.  составит 0,0446  моль

 Запишем  уравнение  реакции:

         0,25 моль            0,0446 моль          

          CuSO4   +  H2S     =  CuS↓  +   H2S04

Молярная  масса  сульфида  меди (II)  cоставит  96 г/моль.

Масса  осадка  96 г/моль  х 0,0446  моль = 4,28 г

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между H2S и CuSO4:

H2S + CuSO4 -> CuS + H2SO4

Из уравнения видно, что на 1 моль H2S образуется 1 моль CuS. Также известно, что в растворе CuSO4 концентрацией 0,25 моль/литр содержится 0,25 моль CuSO4 в 1 литре раствора.

Так как в растворе CuSO4 концентрацией 0,25 моль/литр содержится 0,25 моль CuSO4 в 1 литре раствора, то масса CuSO4 в 1 литре раствора равна:

Масса CuSO4 = молярная масса CuSO4 * количество молей CuSO4

Масса CuSO4 = 159,6 г/моль * 0,25 моль = 39,9 г

Так как на 1 моль CuSO4 образуется 1 моль CuS, то масса CuS, которая образуется при реакции, также будет равна 39,9 г.

Таким образом, масса осадка CuS, который образуется при реакции 1 литра H2S с 1 литром раствора CuSO4 концентрацией 0,25 моль/литр, равна 39,9 г.