Question

алюміній масою 9г сполучили з киснем. який об'єм кисню витратився? яка маса та кількість речовини алюміній оксиду утворився?

Answer 1

Відповідь на фото...

Answer 2

Для вирішення цієї задачі ми використовуємо хімічну реакцію між алюмінієм (Al) і киснем (O2), яка утворює алюміній оксид (Al2O3).

Спершу, давайте знайдемо масу кисню, яка була витрачена на утворення алюміній оксиду:

Маса алюмінію (Al) = 9 г Масова кількість алюмінію (Al) = маса / молекулярна маса = 9 г / 27 г/моль (молекулярна маса алюмінію) ≈ 0,333 моль

За збалансованою реакцією:

4Al + 3O2 -> 2Al2O3

Видно, що 4 молекули алюмінію реагують з 3 молекулами кисню для утворення 2 молекул алюміній оксиду. Таким чином, для 0,333 моля алюмінію буде витрачено (0,333 моль / 4) * 3 молекул кисню.

Масова кількість кисню = молекулярна маса * кількість молекул = 32 г/моль (молекулярна маса кисню) * ((0,333 моль / 4) * 3) ≈ 8 г

Отже, для утворення алюміній оксиду було витрачено близько 8 г кисню.

Тепер знайдемо масу та кількість речовини алюміній оксиду:

Маса алюміній оксиду (Al2O3) = маса алюмінію + маса кисню = 9 г + 8 г = 17 г

Масова кількість алюміній оксиду (Al2O3) = маса / молекулярна маса = 17 г / (27 г/моль + 16 г/моль) (молекулярна маса алюміній оксиду) ≈ 0,377 моль

Сподіваюся, це допомогло вам зрозуміти, як вирішити дану хімічну задачу.