Question

Рассчитайте объем (н.у.) аммиака, образовавшегося при взаимодействии 37 г гидроксида кальция с избытком аммония Даю 35 баллов​

Answer 1

Решение на фото. Ответ: 22,4 л аммиака

Answer 2

Для рассчета объема аммиака, образовавшегося при данной реакции, мы должны сначала выразить количество реагирующих веществ в молях, затем использовать коэффициенты стехиометрии из уравнения реакции для определения, в каком соотношении они реагируют и образуют продукты.

Уравнение реакции: Ca(OH)₂ + 2NH₄OH → Ca(NH₄)₂SO₄ + 2H₂O

Из уравнения видно, что на 1 моль гидроксида кальция (Ca(OH)₂) требуется 2 моля аммиака (NH₄OH).

1. Рассчитаем количество молей гидроксида кальция (Ca(OH)₂): Масса Ca(OH)₂ = 37 г Молярная масса Ca(OH)₂ = 40.08 г/моль (Ca) + 2 * 16.00 г/моль (O) + 2 * 1.01 г/моль (H) = 74.10 г/моль

Количество молей = масса / молярная масса = 37 г / 74.10 г/моль ≈ 0.499 моль

2. Так как гидроксид кальция реагирует с избытком аммония, количество молей аммиака будет определяться избытком, а не количеством молей гидроксида кальция.

3. Рассчитаем объем аммиака, образовавшегося при данной реакции: Так как 1 моль Ca(OH)₂ реагирует с 2 молями NH₄OH, аммиака образуется в том же количестве, что и NH₄OH.

Количество молей аммиака = 2 * количество молей гидроксида кальция = 2 * 0.499 моль = 0.998 моль

Теперь воспользуемся идеальным газовым законом для нахождения объема:

V = n * Vm

где: V - объем аммиака (в н.у.), который мы хотим найти, n - количество молей аммиака, Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях (н.у.), который составляет примерно 22.71 л/моль.

V = 0.998 моль * 22.71 л/моль ≈ 22.64 л

Таким образом, объем аммиака, образовавшегося при данной реакции при нормальных условиях, составляет примерно 22.64 л.