Question

При сжигании 90 г сульфида железа FeS образуется два оксида: оксид железа (III) и оксид серы (IV). Вычислите массы обоих оксидов.​

Answer 1

4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2

1) 90гр×320гр(2Fe2O3)/352гр(4FeS)=81,81гр

2)

90гр×256гр(4SO2)/352гр(4FeS)

=65,45гр

Ответ: Fe2O3 - 81,81гр

SO2 - 65,45гр

Answer 2

Давайте начнем с записи сбалансированного химического уравнения для реакции сжигания сульфида железа:

2FeS + 3O₂ → Fe₂O₃ + 2SO₂

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль FeS сжигается 3 моль O₂, образуется 1 моль Fe₂O₃ и 2 моля SO₂.

1. Рассчитаем количество молей FeS в 90 г:

Молярная масса FeS = масса Fe (55.85 г/моль) + масса S (32.07 г/моль) = 87.92 г/моль

Количество молей FeS = масса / молярная масса = 90 г / 87.92 г/моль ≈ 1.023 моль

2. Так как для 2 молей FeS требуется 1 моль Fe₂O₃, то количество молей Fe₂O₃ будет равно половине количества молей FeS:

Количество молей Fe₂O₃ = 1.023 моль / 2 ≈ 0.511 моль

Молярная масса Fe₂O₃ = 2 * масса Fe (55.85 г/моль) + 3 * масса O (16.00 г/моль) = 159.69 г/моль

Масса Fe₂O₃ = количество молей * молярная масса = 0.511 моль * 159.69 г/моль ≈ 81.54 г

3. Для 2 молей FeS требуется 2 моля SO₂, таким образом, количество молей SO₂ будет равно количеству молей FeS:

Количество молей SO₂ = 1.023 моль

Молярная масса SO₂ = масса S (32.07 г/моль) + 2 * масса O (16.00 г/моль) = 64.07 г/моль

Масса SO₂ = количество молей * молярная масса = 1.023 моль * 64.07 г/моль ≈ 65.58 г

Итак, массы образовавшихся оксидов:

• Масса Fe₂O₃: ≈ 81.54 г
• Масса SO₂: ≈ 65.58 г