Question

Помогите вопрос по химии 8 класс! Вычислите массу и обьем водорода, который можно получить при взамиодействии 850 r 3% раствора серной кислоты с магнием

Answer 1

Объяснение:

Не зобудь подписаться

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо сначала определить, сколько молекул водорода может быть выделено при реакции магния с серной кислотой, а затем перевести это количество молекул в массу и объем водорода.

Шаг 1: Сначала определим количество молекул H2SO4 (серной кислоты) в данном растворе. Масса раствора = 850 г Концентрация серной кислоты = 3% = 0.03 (в долях) Масса серной кислоты в растворе = масса раствора × концентрация = 850 г × 0.03 = 25.5 г

Молярная масса H2SO4 = 2 * масса H + масса S + 4 * масса O Молярная масса H2SO4 = 2 * 1 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль = 98 г/моль

Количество молекул H2SO4 = масса / молярная масса = 25.5 г / 98 г/моль ≈ 0.260 моль

Шаг 2: Реакция между магнием и серной кислотой: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Согласно уравнению реакции, каждый моль магния (Mg) реагирует с одним молью серной кислоты (H2SO4) и образует один моль водорода (H2).

Шаг 3: Вычисление количества молей водорода: Количество молей H2 = количество молей H2SO4 (по уравнению реакции) = 0.260 моль

Шаг 4: Вычисление массы и объема водорода: Масса H2 = количество молей H2 × молярная масса H2 = 0.260 моль × 2 г/моль = 0.520 г Объем H2 (при стандартных условиях, 0 °C и 1 атм) можно вычислить, зная, что 1 моль газа занимает примерно 22.71 литров (при стандартных условиях): Объем H2 = количество молей H2 × 22.71 л/моль = 0.260 моль × 22.71 л/моль ≈ 5.90 л

Таким образом, масса водорода, который можно получить при данной реакции, составляет примерно 0.520 г, а объем - около 5.90 л (при стандартных условиях).