Question

Oпределите какая масса серы вступила в реакцию с 5,6г железа, если образовалось 8,8г сульфида железа FeS Помогите пожалуйста​

Answer 1

Ответ:

3,2 г

Объяснение:

Fe+S=FeS

n(Fe)=m/M=5,6/56=0,1 моль

n(FeS)=m/M=8,8/88=0,1 моль

n(S)=n(FeS)=n(Fe)=0,1 моль

m(S)=n*M= 0,1*32=3,2

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно определить количество серы, которое вступило в реакцию на основе известной массы сульфида железа и массы железа.

1. Найдите мольную массу сульфида железа (FeS):

   • Масса железа (Fe) = 5,6 г
   • Масса сульфида железа (FeS) = 8,8 г

2. Рассчитайте количество моль сульфида железа (FeS):

   • Мольная масса сульфида железа (FeS) = масса FeS
   • Количество моль FeS = масса FeS / мольная масса FeS

3. Поскольку соотношение между серой (S) и сульфидом железа (FeS) составляет 1:1, количество моль серы (S) также будет равно количеству моль FeS.

4. Рассчитайте массу серы (S):

   • Мольная масса серы (S) = мольная масса FeS
   • Масса серы (S) = количество моль S × мольная масса S

Итак, следуйте этим шагам:

1. Масса сульфида железа (FeS) = 8,8 г

2. Мольная масса сульфида железа (FeS) = масса FeS = 8,8 г

3. Количество моль FeS = масса FeS / мольная масса FeS = 8,8 г / 8,8 г/моль = 1 моль

4. Мольная масса серы (S) = мольная масса FeS = 8,8 г/моль

5. Масса серы (S) = количество моль S × мольная масса S = 1 моль × 8,8 г/моль = 8,8 г

Таким образом, масса серы, вступившей в реакцию, составляет 8,8 г.