Question

Какое количество вещества кислоты идёт на превращение в сульфат 1 кг карбоната кальция, если реакция идёт с выделением газа СО2? С объяснением.​

Answer 1

Ответ:

10 моль

Объяснение:

m(CaCO₃) = 1 кг = 1000 грамм

Mr(CaCO₃) = 40 + 12 + 3 × 16 = 100 грамм

n (H₂SO₄) - ?

1000 гр....х моль

CaCO₃  +  H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O + CO₂↑

100 гр........1 моль

Находим х через пропорцию:

х = 1 × 1000/100

x = 10 моль

n (H₂SO₄) = 10 моль

Answer 2

Реакция между карбонатом кальция (CaCO3) и кислотой может быть представлена следующим уравнением:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

В этой реакции карбонат кальция (CaCO3) реагирует с соляной кислотой (HCl), образуя хлорид кальция (CaCl2), углекислый газ (CO2) и воду (H2O).

Из уравнения видно, что на 1 моль карбоната кальция требуется 2 моля соляной кислоты для полного превращения. Молярная масса CaCO3 составляет около 100.09 г/моль, а молярная масса HCl составляет около 36.46 г/моль. Таким образом, на 100.09 г CaCO3 требуется 2 * 36.46 г HCl для полного превращения.

Давайте найдем, сколько граммов соляной кислоты требуется для 1 кг (1000 г) карбоната кальция:

Масса HCl = (мольная масса HCl) * (мольное соотношение HCl к CaCO3) * (масса CaCO3) = 36.46 г/моль * (2 моль HCl / 1 моль CaCO3) * 1000 г = 72.92 * 1000 г = 72920 г

Таким образом, для полного превращения 1 кг карбоната кальция потребуется около 72920 г (или примерно 72.92 кг) соляной кислоты.