Question

Визначте об'єм водню що утворюється під час взаємодії натрію з технічним фенолом масою 40г,масова частка домішок 15%

Answer 1

Ответ:

дано

m(C6H5OH) = 40 g

W() = 15%

--------------------

V(H2) - ?

m(C6H5OH) = 40 - (40*15% / 100%) = 34 g

2C6H5OH+2Na-->2C6H5ONa+H2

M(C6H5OH) = 94 g/mol

n(C6H5OH) = m/M = 34 / 94 = 0.36 mol

2n(C6H5OH) = n(H2)

n(H2) = 0.36 / 2 = 0.18 mol

V(H2) = n*Vm = 0.18 * 22.4 = 4.032 L

ответ 4.032 л

Объяснение:

Answer 2

Для визначення об'єму водню, що утворюється під час реакції натрію з фенолом, ми спершу маємо знайти кількість молікюл водню, яка утворюється. Потім, використовуючи ідеальний газовий закон, зможемо знайти об'єм водню за заданих умов.

1. Знайдемо молекулярну масу фенолу (C6H6O): Масова частка домішок 15% означає, що 85% маси є чистим фенолом. Маса чистого фенолу = 0.85 * 40 г = 34 г.

Кількість молікюл фенолу можна знайти, розділивши масу на молекулярну масу: Кількість молікюл фенолу = маса / молекулярна маса = 34 г / 94.11 г/моль (молекулярна маса фенолу) ≈ 0.361 моль.

2. Знаючи, що в молекулі фенолу є 6 атомів водню, знайдемо кількість молікюл водню, яка утворюється: Кількість молікюл водню = 0.361 моль * 6 = 2.166 моль.

3. Використовуючи ідеальний газовий закон (PV = nRT), де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молікюл, R - універсальна газова стала, T - температура (в Кельвінах), ми знайдемо об'єм водню.

Зазвичай для таких обчислень використовують стандартні умови (тиск P = 1 атм, температура T = 273.15 К, універсальна газова стала R = 0.0821 л·атм/(моль·К)).

V = nRT / P = 2.166 моль * 0.0821 л·атм/(моль·К) * 273.15 К / 1 атм ≈ 48.18 л.

Отже, об'єм водню, що утворюється під час реакції натрію з фенолом масою 40 г при масовій частці домішок 15%, становить близько 48.18 л.