Question

Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращения веществ: сероводород→¹→ сернистый газ→²→ оксид серы (6)→³→ сернистая кислота →⁴→ сульфат меди (2)→5→ сульфат цинка (цифры сверху это переходы). К первому переходу расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. К четвёртому переходу запишите полное и сокращённое ионные уравнения.

Answer 1

1. 2H₂S⁻² + 3O₂⁰ → 2S⁺⁴O₂ + 2H₂O⁻²

S⁻² - 6e  →    S⁺⁴ | 6 | 1 - восстановитель

O₂° + 2e → 2O⁻² | 6 | 3 - окислитель

2. 2SO₂ + O₂ → 2SO₃

3. SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (это серная кислота, а не сернистая, т.к. из SO₃ нельзя получить H₂SO₃)

4. H₂SO₄ + Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2H₂O

2H⁺ + SO₄²⁻ + Cu(OH)₂ → Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O

2H⁺ + Cu(OH)₂ → Cu²⁺ + 2H₂O

5. CuSO₄ + Zn → Cu + ZnSO₄

Answer 2

Давайте разберемся с каждым переходом поочередно и составим уравнения реакций.

Переход 1: Сероводород (H2S) в Сернистый газ (SO2)

Этот переход включает окисление сероводорода до сернистого газа.

Уравнение реакции:

$$H2S + O2 → SO2 + H2O$$

Коэффициенты можно подобрать следующим образом:

$$2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O$$

Окислитель: $O2$ Восстановитель: $H2S$

Переход 2: Сернистый газ (SO2) в Оксид серы (SO3)

Этот переход включает окисление сернистого газа до оксида серы.

Уравнение реакции:

$$SO2 + O2 → SO3$$

Коэффициенты: можно оставить сбалансированными.

Окислитель: $O2$ Восстановитель: $SO2$

Переход 3: Оксид серы (SO3) в Сернистая кислота (H2SO3)

Этот переход включает гидратацию оксида серы для получения сернистой кислоты.

Уравнение реакции:

$$SO3 + H2O → H2SO3$$

Коэффициенты: можно оставить сбалансированными.

Переход 4: Сернистая кислота (H2SO3) в Сульфат меди (CuSO4)

Этот переход включает окисление сернистой кислоты и восстановление меди.

Полное ионное уравнение:

$$2H2SO3 + Cu → CuSO4 + 2H2O + SO2$$

Сокращенное ионное уравнение:

$$2I + Cu^{2+} + 4H2O → Cu^{2+} + 4OH^- + 2H2O + I2 + SO2$$

Окислитель: $2H2SO3$ Восстановитель: $Cu$

Переход 5: Сульфат меди (CuSO4) в Сульфат цинка (ZnSO4)

Этот переход включает обмен ионами между сульфатом меди и цинка.

Уравнение реакции:

$$CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu$$

Коэффициенты: можно оставить сбалансированными.

Окислитель: $CuSO4$ Восстановитель: $Zn$

Таким образом, цепочка превращений будет следующей:

1. $H2S + O2 → SO2 + H2O$
2. $SO2 + O2 → SO3$
3. $SO3 + H2O → H2SO3$
4. $2H2SO3 + Cu → CuSO4 + 2H2O + SO2$
5. $CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu$