Question

Какой объем,какая масса и количество вещества(моль) водорода требуется для восстановления 20 г оксида меди по уравнению: CuO+H2=Cu+H2O ОБРАЗЕЦ: найдите массу и объем азота ,который прореагировал с 3 г водорода. Решение:N2+3H2=2NH3 1)n(H2)=m/M=3/2=1,5моль 2)n(N2)=1/3n(H2)=1,5/3=0,5моль m(N2)=28г/моль 3)m(N2)=n*M=0,5*28=14г 4)V(N2)=n*Vm=0,5*22,4=11,2л Ответ:объем азота=11.2л,масса азота=14г

Answer 1

Ответ:

Решение на фото

Объяснение:

Answer 2

Дано: m(CuO)=20г

Найти: m(H2), V(H2), n(H2)

Решение:

CuO+H2=Cu+H2O

М(CuO)=80 г/моль

1) n(СuО)=m/M=20/80=0,25 (моль);

2) n(H2)=n(CuO)=0,25 (моль);

М(Н2)=2 г/моль;

3) m(Н2)=n*M=0,25*2=0,5 (г);

4) V(Н2)=n*Vm=0,25*22,4=5,6 (л).

Ответ: объем водорода(V)=5,6 л, масса(m)=0,5 г, количество вещества(n)=0,25 моль.

Answer 3

Давайте применим аналогичные шаги для решения задачи с восстановлением оксида меди (II) (CuO) водородом (H2) по данному уравнению: CuO + H2 = Cu + H2O.

1. Рассчитаем молекулярную массу CuO (оксид меди (II)): M(CuO) = M(Cu) + M(O) = 63.55 г/моль + 15.999 г/моль = 79.55 г/моль.

2. Рассчитаем количество вещества (моль) CuO, используя данную массу (20 г) и молекулярную массу: n(CuO) = m/M = 20 г / 79.55 г/моль ≈ 0.2517 моль.

3. Согласно сбалансированному уравнению, мол соотношение между CuO и H2 равно 1:1, то есть для полного восстановления 0.2517 моль CuO потребуется такое же количество молей H2.

4. Рассчитаем массу водорода (H2) с использованием молей H2 и его молекулярной массы: m(H2) = n(H2) * M(H2) = 0.2517 моль * 2.016 г/моль ≈ 0.507 г.

5. Теперь давайте рассчитаем объем водорода (H2) при стандартных условиях (0°C и 1 атм), используя идеальное газовое уравнение: V(H2) = n(H2) * Vm = 0.2517 моль * 22.4 л/моль ≈ 5.64 л.

Итак, для восстановления 20 г оксида меди (II) (CuO) потребуется примерно 0.507 г водорода (H2) и объем водорода около 5.64 л при стандартных условиях.