Question

определите массу 40% раствора соляной кислоты которая необходима для реакции с сульфидом натрия если при этом выделилось 11.2 литра газа

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Na2S + 2HCl - 2NaCl + H2S

1)Газ у нас H2S. Найдем его количество вещества.

n = v/Vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль

2) Соотношение соляной кислоты к H2S 2:1, значить n(HCl) =1 моль.

3) Найдем массу хлоридной кислоты.

m = n*M; M(HCl) = 36,5 г/моль

m= 1 * 36,5 = 36,5г

4) W=m(растворимого вещества)/m(раствора)

Найдем массу раствора: m(раствора)= m(растворимого вещества)/W = 36,5/0,4= 91,25г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно определить количество соляной кислоты (HCl), которое необходимо для реакции с сульфидом натрия (Na2S), при которой выделяется 11.2 литра газа. Реакция между соляной кислотой и сульфидом натрия выглядит следующим образом:

2 HCl + Na2S -> 2 NaCl + H2S↑

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы HCl образуется 1 молекула H2S газа. Это означает, что объем газа в реакции пропорционален количеству молекул HCl.

Теперь давайте перейдем к расчетам:

1. Рассчитаем количество молекул газа: Объем газа (V) = 11.2 литра

2. Определим количество молекул HCl: Согласно уравнению реакции, на каждые 2 молекулы HCl образуется 1 молекула H2S. Это означает, что количество молекул HCl равно половине количества молекул газа: Количество молекул HCl = 0.5 * количество молекул H2S

3. Определим количество вещества HCl (в молях): Количество молекул HCl / Avogadro's number

4. Определим массу HCl, используя молярную массу HCl: Масса HCl = Количество вещества HCl * Молярная масса HCl

5. Найдем массу 40% раствора соляной кислоты: Так как 40% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 40 г HCl, то масса раствора будет: Масса раствора = Масса HCl / 0.4

Обратите внимание, что в реальных условиях могут влиять другие факторы, такие как активность вещества, температура и давление, поэтому это упрощенный расчет.