Question

из 100 грамм этилена было получено 140.4 г этилового спирта найдите выход продукта реакции в % от теоретического

Answer 1

Объяснение:

Дано:

m(C₂H₄) = 100 гр

m пр(C₂H₅OH) = 140,4 гр

-------------------------------------

Найти:

ω вых(C₂H₅OH) - ?

Решение:

100 гр               x - гр

C₂H₄ + H₂O → C₂H₅OH

1 моль             1 моль

28 гр/моль     46 гр/моль

M(C₂H₄) = 12×2+1×4 = 24+4 = 28 гр/моль

M(C₂H₅OH) = 12×2+1×5+16+1 = 24+5+16+1 = 46 гр/моль

x = 100×46/28 = 4600/28 = 164,28 гр ⇒ m(C₂H₅OH) = m теор.(C₂H₅OH) = 164,28 гр

ω вых(C₂H₅OH) = m пр(C₂H₅OH)/m теор.(C₂H₅OH) × 100% = 140,4 гр / 164,28 гр × 100% ≈ 0,85 × 100% = 85%

Ответ: ω вых(C₂H₅OH) = 85%

Answer 2

Для вычисления выхода продукта реакции в процентах от теоретического используется формула:

Выход (%) = (Масса полученного продукта / Масса теоретически ожидаемого продукта) * 100

Сначала нам нужно найти молекулярные массы этилена (C2H4) и этилового спирта (C2H5OH):

• Масса этилена (C2H4): Молекулярная масса углерода (C) = 12.01 г/моль Молекулярная масса водорода (H) = 1.01 г/моль

  Масса этилена = (2 * Масса углерода) + (4 * Масса водорода) = (2 * 12.01 г/моль) + (4 * 1.01 г/моль) = 24.02 г/моль + 4.04 г/моль = 28.06 г/моль

• Масса этилового спирта (C2H5OH): Молекулярная масса углерода (C) = 12.01 г/моль Молекулярная масса водорода (H) = 1.01 г/моль Молекулярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

  Масса этилового спирта = (2 * Масса углерода) + (6 * Масса водорода) + Масса кислорода = (2 * 12.01 г/моль) + (6 * 1.01 г/моль) + 16.00 г/моль = 24.02 г/моль + 6.06 г/моль + 16.00 г/моль = 46.08 г/моль

Теперь, используя массы этилена и этилового спирта, а также массу полученного этилового спирта (140.4 г), мы можем вычислить выход продукта:

Выход (%) = (140.4 г / (140.4 г / 46.08 г/моль)) * 100

Выход (%) = (140.4 г / 3.05 моль) * 100 ≈ 45.96 %

Таким образом, выход этилового спирта составляет около 45.96% от теоретического ожидаемого выхода.