Question

Только быстро!!!! Какая соль образуется если к раствору содержащи Н3РО массой 4,9 г добавили гидроксид калия массой 2,8 г? Рассчитайте массу полученой соли​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

KOH+H3PO4=K2H2PO4

1)n(H3PO4)=4.9/98=0.05 моль

2)n(KOH)=2.8/56=0.05

т.к моли 0,05:0,05 , т.е 1:1

3)m(K2H2PO4)=0.05*175=8.75

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны сначала определить химическую реакцию между аммониевым фосфатом (NH₄₃PO₄) и гидроксидом калия (KOH):

NH₄₃PO₄ + 3KOH → K₃PO₄ + 3NH₃ + 3H₂O

Из уравнения видно, что одна молекула аммониевого фосфата реагирует с тремя молекулами гидроксида калия, образуя одну молекулу фосфата калия, три молекулы аммиака и три молекулы воды.

Давайте рассчитаем молекулярные массы соответствующих веществ:

• Масса NH₄₃PO₄ = 3 * масса NH₄ + масса PO₄ = 3 * (1.01 + 4.03) + 30.97 + 4 * 16.00 ≈ 149.08 г/моль
• Масса KOH = масса K + масса OH = 39.10 + 16.00 + 1.01 ≈ 56.11 г/моль
• Масса K₃PO₄ = 3 * масса K + масса PO₄ = 3 * 39.10 + 30.97 + 4 * 16.00 ≈ 212.27 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество вещества (в молях) для каждого реагента:

• Моли NH₄₃PO₄ = 4.9 г / 149.08 г/моль ≈ 0.0329 моль
• Моли KOH = 2.8 г / 56.11 г/моль ≈ 0.0499 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции, соотношение между NH₄₃PO₄ и KOH равно 1:3, поэтому количество KOH ограничивает ход реакции.

Так как 1 моль NH₄₃PO₄ реагирует с 3 молями KOH, и у нас есть 0.0499 моль KOH, то это соответствует (0.0499 моль / 3) ≈ 0.0166 моль NH₄₃PO₄.

Теперь мы можем рассчитать массу полученной соли (K₃PO₄): Масса K₃PO₄ = количество молей K₃PO₄ * молекулярная масса K₃PO₄ Масса K₃PO₄ = 0.0166 моль * 212.27 г/моль ≈ 3.52 г

Таким образом, масса полученной соли K₃PO₄ составляет около 3.52 г.