Question

природный бор является смесью изотопов 10В (19,6%) и 11В (80,4%). Вычислите относительную атомную массу природного бора​

Answer 1

Ответ:Ответ Ar(B) = 10,8 а.е.м.

Объяснение:

Изотопы – это атомы одного и того же химического элемента, имеющие разные массовые числа (одинаковое число протонов, но разное – нейтронов). Средняя относительная масса изотопов рассчитывается по формуле:

Ar = (Ar1 ×ω1 + Ar2 ×ω2)/100.

Рассчитываем среднюю относительную атомную массу бора:

Ar(B) = (10 × 19,6 + 11 × 80,4)/100 = 10,8 а.е.м.

Ответ Ar(B) = 10,8 а.е.м.

Answer 2

Относительная атомная масса (или средняя атомная масса) природного бора вычисляется как взвешенное среднее массы всех изотопов бора, учитывая их относительные процентные содержания. Формула для вычисления относительной атомной массы (A) следующая:

A = (m1 * f1) + (m2 * f2)

где:

• m1, m2 - массы изотопов бора (в данном случае 10B и 11B)
• f1, f2 - их относительные процентные содержания

Давайте вычислим:

Для изотопа 10B:

• Масса 10B (m1) = 10 г/моль
• Относительное содержание 10B (f1) = 19,6% = 0,196

Для изотопа 11B:

• Масса 11B (m2) = 11 г/моль
• Относительное содержание 11B (f2) = 80,4% = 0,804

Теперь подставим значения в формулу:

A = (10 * 0,196) + (11 * 0,804) A ≈ 10,2 г/моль

Относительная атомная масса природного бора составляет приблизительно 10,2 г/моль.