Question

1. Дайте определение понятия “химический элемент". 2. Чем, с точки зрения строения атома, изотопы отличаются отХимического элемента?3. Природный калий состоит из смеси изотопов: 93 % 39K7 % 40K. Определите среднюю относительную атомную массукаЛИЯ.4. Природный аргон состоит из смеси изотопов 36Ar, 38 Ar и40Ar. Определите среднюю относительную атомную массуаргона, если 40Ar — 99 %, 38Ar — 0,7 % и 36Ar — 0,3 %.​

Answer 1

Ответ:

1. Химический элемент - совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер.

2. Химический элемент - вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Изотоп - совокупность атомов одного элемента с одинаковым числом нейтронов в ядре.

3.

93%:100=0.93

7%:100=0.07

Ar=(39×0.93)+(40×0.07)=39.07

Ответ: Аr=39.07

4.

99% : 100=0.99

0.7% : 100=0.007

0.3% : 100=0.003

Ar=(40×0.99)+(38×0.007)+(36×0.003)=39.974

Ответ: Ar=39.974

Answer 2

1. Химический элемент - это чистое вещество, состоящее из атомов, у которых одинаковое количество протонов в ядре. Каждый химический элемент определяется своим атомным номером, который равен количеству протонов в атоме данного элемента.

2. Изотопы - это атомы одного и того же химического элемента, у которых различается количество нейтронов в ядре. Таким образом, изотопы имеют одинаковое количество протонов (и, следовательно, одинаковое химическое поведение), но разное количество нейтронов. Это может привести к различным массовым числам для атомов одного элемента.

3. Сначала нам необходимо найти массовые числа для изотопов калия:

• Изотоп ^39K составляет 93% от общего количества изотопов.
• Изотоп ^40K составляет 7% от общего количества изотопов.

Средняя относительная атомная масса (аму) калия будет:

(0.93 * масса ^39K) + (0.07 * масса ^40K)

Узнав из периодической таблицы, что массовое число ^39K равно приблизительно 39.1 аму, а ^40K равно приблизительно 40.1 аму, мы можем вычислить:

(0.93 * 39.1) + (0.07 * 40.1) = 36.363 + 2.807 = 39.17 аму

Таким образом, средняя относительная атомная масса калия составляет примерно 39.17 аму.

4. Аналогично, для аргона, с учетом указанных процентных соотношений:

(0.99 * масса ^40Ar) + (0.007 * масса ^38Ar) + (0.003 * масса ^36Ar)

Используя значения массовых чисел из периодической таблицы (40.0 аму для ^40Ar, 38.0 аму для ^38Ar и 36.0 аму для ^36Ar), можно вычислить:

(0.99 * 40.0) + (0.007 * 38.0) + (0.003 * 36.0) = 39.6 + 0.266 + 0.108 = 39.974 аму

Средняя относительная атомная масса аргона составляет примерно 39.974 аму.