Question

Определите массу хлора (н.у.), объемом 11,2л

Answer 1

Ответ: Дано:

V (Cl2) = 11.2 л

Vm=22.4 л/моль

NA=6 x 1023 1/моль

Найти:

m (Cl2) - ?

Решение:

M (Cl2) = 35.5 x 2=71 г/моль

m=M x n; n=V / Vm; N=NA x n.

n (Cl2) = 11.2 л / 22.4 л/моль=0.5 моль.

m (Cl2) = 71 г/моль x 0.5 моль=35.5 г

N (Cl2) = 6 x 1023 1/моль x 0.5 моль=3 молекул.

Ответ: m (Cl2) = 35.5 г; N (Cl2) = 3 молекул.

Объяснение:

Answer 2

Масса хлора при нормальных условиях (н.у.) составляет примерно 35,453 г/моль. Для определения массы хлора, содержащегося в объеме 11,2 л при н.у., мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

$PV = nRT,$

где:

• $P$ - давление (в данном случае нормальное давление),
• $V$ - объем,
• $n$ - количество вещества (в молях),
• $R$ - универсальная газовая постоянная,
• $T$ - абсолютная температура.

Для хлора масса одного моля равна приблизительно 35,453 г. Таким образом, нам нужно найти количество молей хлора в 11,2 л при н.у.:

$n = \frac{V}{V_{\text{м}}}.$

Где $V_{\text{м}}$ - молярный объем газа при н.у., который примерно равен 22,71 л/моль.

Подставив значения:

$n = \frac{11,2}{22,71} \approx 0,4938 \text{ моль}.$

Теперь мы можем найти массу хлора:

$m = n \times \text{молярная масса хлора}.$

$m = 0,4938 \times 35,453 \approx 17,47 \text{ г}.$

Итак, масса хлора, содержащаяся в объеме 11,2 л при нормальных условиях, составляет около 17,47 грамма.