Question

Даю 100 баллов 1 задание по химии Определи массу осадка, который образуется в реакции 220 г 8%-ного раствора хлорида бария с избытком раствора серной кислоты.

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(BaСl2)=250грw

(BaCl2)=8%

m(осадка)-?

Решение :BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HClm(чистого BaCl2)=250гр*8%/100=20гn(BaCl2)=m/M=20гр/208гр/моль=0,1 моль примерноn(BaCl2)=n(BaSO4)=0,1 мольm(BaSO4)=n*M=233г/моль*0,1 моль=23,3гр

Объяснение:

Answer 2

Чтобы решить данную задачу, следует следовать шагам:

1. Найти количество хлорида бария в 8%-ном растворе.
2. Определить, какая реакция происходит между хлоридом бария и серной кислотой.
3. Рассчитать массу осадка, который образуется в реакции.

Шаг 1: Найти количество хлорида бария. Масса раствора: 220 г Концентрация хлорида бария: 8%

Масса хлорида бария в растворе: 220 г * 0.08 = 17.6 г

Шаг 2: Определить реакцию. Хлорид бария (BaCl₂) реагирует с серной кислотой (H₂SO₄) и образует барийсульфат (BaSO₄) и соляную кислоту (HCl):

BaCl₂ + H₂SO₄ -> BaSO₄ + 2HCl

В данном случае у нас есть избыток серной кислоты, поэтому вся масса хлорида бария реагирует.

Шаг 3: Рассчитать массу барийсульфата (осадка). Молярная масса BaCl₂: 137.33 г/моль (барий) + 2 * 35.45 г/моль (хлор) = 208.23 г/моль Молярная масса BaSO₄: 137.33 г/моль (барий) + 32.07 г/моль (серы) + 4 * 16.00 г/моль (кислород) = 233.39 г/моль

Масса барийсульфата (BaSO₄) равна массе хлорида бария (17.6 г), так как вся масса хлорида бария реагирует и образует барийсульфат.

Итак, масса осадка (барийсульфата) составляет 17.6 г.

Пожалуйста, обратите внимание, что в данной задаче предполагается, что реакция протекает полностью и без потерь.