Question

Помогите плиз) Вычислите массу осадка, который образуется при добавлении к  раствору хлорида бария 15%-ного раствора сульфата натрия  массой 426 г.​

Answer 1

Ответ:

m(Na2SO4)=426*0.15=63.9г

n(Na2SO4)=63.9/(23+23+32+16+16+16+16)=0.45моль

Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl BaSO4

n(Na2SO4)=n(BaSO4)

m(BaSO4) = n(BaSO4)*(137+32+64)=104.85г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно учесть химическую реакцию между хлоридом бария (BaCl2) и сульфатом натрия (Na2SO4):

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl

Мы видим, что в результате реакции образуется барийсульфат (BaSO4), который является осадком. Молекулярная масса BaSO4 равна приблизительно 233.39 г/моль.

Сначала найдем количество молей сульфата натрия (Na2SO4):

Масса Na2SO4 = 426 г Молекулярная масса Na2SO4 = 22.99 г/моль (Na) + 32.07 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 142.04 г/моль

Количество молей Na2SO4 = Масса / Молекулярная масса = 426 г / 142.04 г/моль ≈ 3 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль сульфата натрия образуется один моль барийсульфата (BaSO4). Следовательно, образуется также 3 моля барийсульфата.

Теперь найдем массу барийсульфата (BaSO4):

Масса = Количество молей * Молекулярная масса = 3 моль * 233.39 г/моль ≈ 700.17 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка (барийсульфата) составляет около 700.17 г.